Question

1．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 充電時(shí)，a為陰極
• B． 充電時(shí)，溶液中Li⁺從b向a遷移
• C． 電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e^-═Li⁺
• D． 利用該電池電解水，消耗鋰14 g可生成氣體33.6 L

Answer 1

分析 放電時(shí)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xMn₂O₄+xLi=LiMn₂O₄，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe^-═xLi⁺，正極反應(yīng)式為xLi⁺+Li_1-xMn₂O₄+xe^-═LiMn₂O₄，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：放電時(shí)，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xMn₂O₄+xLi=LiMn₂O₄，負(fù)極反應(yīng)式為xLi-xe^-═xLi⁺，正極反應(yīng)式為xLi⁺+Li_1-xMn₂O₄+xe^-═LiMn₂O₄，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，
A．充電時(shí)，b是陰極，鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子向陰極b電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，b為負(fù)極，電極反應(yīng)式：Li-e^-=Li⁺，故C正確；
D．沒有說(shuō)明氣體的狀況，不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極及電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．