12．可測(cè)出某84消毒液的pH為10.2是（　�。�
A．pH試紙B．紅色石蕊試紙
C．數(shù)字pH計(jì)D．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定

分析 “84”消毒液具有漂白性，能使有色物質(zhì)變色，即對(duì)廣泛pH試紙和酸堿指示劑有漂白作用，且廣泛pH試紙只能精確至1，酸堿指示劑不能準(zhǔn)確測(cè)定出溶液的pH，據(jù)此分析．

解答 解：A、廣泛pH試紙只能精確至1，且消毒液有漂白性，能對(duì)pH試紙有漂白作用，故A錯(cuò)誤；
B、紅色石蕊試紙只能粗略的測(cè)定溶液的pH的范圍，不能精確的測(cè)定pH，且漂白液也對(duì)石蕊試紙有漂白作用，故B錯(cuò)誤；
C、數(shù)字pH計(jì)能精確到0.1，且84消毒液對(duì)其無(wú)漂白作用，故C正確；
D、84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，不能以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性測(cè)定的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意明確“84”消毒液的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于結(jié)構(gòu)式的敘述中正確的是（　　）
A．表示組成分子中的各原子在空間的位置
B．以共價(jià)鍵相連的兩原子間總以一條短線相連
C．結(jié)構(gòu)式和球棍模型在表示分子結(jié)構(gòu)上作用相同
D．用一條短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖式反映共價(jià)分子中各原子的連接順序

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列圖象的描述正確的是（　�。�

①根據(jù)圖甲可判斷反應(yīng)的△H＜0 
②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5 
③圖丙可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響  
④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化的愔況．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1mol A、2mol B，此時(shí)甲、乙的容積均為2L（連通管體積忽略不計(jì)）．在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol
D．若打開(kāi)活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，還可以大量共存的離子是（　　）
A．CO32-B．AlO2-C．Ca2+D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．在一定條件下，2mol濃H2SO4與足量的銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知T℃時(shí)，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+177.70kJ•mol-1，則每生成28gCaO（s）時(shí)，吸收的熱量為（　�。�
A．44.43KJB．88.85kJC．133.28KJD．177.70kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)自，并填空
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
氧化劑是KClO3；被氧化的物質(zhì)是HCl；產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3 +、Mg2 +、SO4 2-、Cl- 能大量共存
B．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大
C．濃度均為0.1 mol•L- 1 的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2 CO3＞（NH4 ）2 SO4＞NaHSO4
D．常溫下水電離出c（H+ ）×c（OH- ）=10-20 的溶液中：Na+、ClO-、SO42 -、NH4 + 可能大量共存

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