Question

【題目】常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. Y點溶液中存在以下關(guān)系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X點溶液中含A元素相關(guān)微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖像中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)時解答本題的關(guān)鍵，抓住圖像進行分析即可，難度中等。

A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH++HA-， HA-H++A2-，故錯誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故錯誤；C. 電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2--)，從圖像分析，c(HA-)= c(A2--)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故正確；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故錯誤。故選C。