Question

18．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　　）

• A．
  含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）₂的混合溶液中緩慢通入CO₂
• B．
  NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
• C．
  KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
• D．
  NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸

Answer 1

分析 A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開(kāi)始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最后將碳酸鈣溶解；
B、NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液會(huì)產(chǎn)生越來(lái)越多的硫酸鋇白色沉淀；
C、KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液開(kāi)始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止，結(jié)合具體數(shù)據(jù)分析反應(yīng)過(guò)程；
D、NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解．

解答 解：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開(kāi)始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯(cuò)誤；
B、NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液會(huì)產(chǎn)生越來(lái)越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少，沉淀的量保持不變，故B正確；
C、假設(shè)含2molKAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，開(kāi)始階段滴加入3molBa（OH）₂時(shí)，2mol鋁離子和3mol硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成2mol氫氧化鋁和3mol硫酸鋇沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molBa（OH）₂時(shí)，繼續(xù)形成1mol的硫酸鋇沉淀但同時(shí)有會(huì)溶解2mol氫氧化鋁沉淀，所以這一段沉淀的物質(zhì)的量并沒(méi)有增多反而減小，再滴加入Ba（OH）₂時(shí)無(wú)反應(yīng)發(fā)生最終只剩余硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，然后過(guò)量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析，明確物質(zhì)間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間量的關(guān)系進(jìn)行解答，難點(diǎn)是根據(jù)其分界點(diǎn)確定發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．