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【題目】下列各組物質由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（ ）

A. 大理石與鹽酸 B. NaOH與AlCl3溶液 C. Zn與H2SO4溶液 D. Fe與濃硫酸

【答案】D

【解析】

試題分析：A.大理石與鹽酸發(fā)生復分解反應，不是氧化還原反應，A錯誤；B. NaOH與AlCl3溶液發(fā)生復分解反應，不是氧化還原反應，B錯誤；C. Zn與H2SO4溶液反應生成硫酸鋅和氫氣，與溫度沒有關系，C錯誤；D. Fe與濃硫酸常溫下鈍化，加熱時反應生成硫酸鐵、SO2和水，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ）

A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液

B．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液

D．20 ℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物A能發(fā)生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應，形成高分子化合物E。

（1）寫出E的結構簡式______________，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）請寫出C的名稱是______________，D分子中的官能團名稱是___________。

（3）請寫出反應②以及B與D發(fā)生反應的化學方程式，并注明反應類型：

② ________________________________，反應類型_____________；

B+D ______________________________，反應類型_____________。

（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g。該烴的化學式 ，并寫出其所有可能的結構簡式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（ ）

物質

組別

甲

乙

丙

A

FeCl2

Cl2

NaOH

B

SiO2

NaOH

HF

C

AlCl3

KOH

H2SO4

D

SO2

NaOH

NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

（1）乙容器中，平衡后物質A的轉化率為________

（2）x＝________

（3）T ℃時該反應的平衡常數為________

（4）下列說法中正確的是

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使重新達到平衡時的c(A)增大

B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中A的濃度范圍為0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能與乙烯發(fā)生加成反應的是（ ）

A．溴水 B．水 C．氫氣 D．酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。

（1）CO的平衡轉化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=____________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

1）B極上的電極反應式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：

步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌。

步驟4.在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥。

（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的 （寫化學式）。

（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為 ；

②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是 ；

（3）步驟2過濾需要避光的原因是 。

（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是 ；最后溶劑改用乙醚的目的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是( )

A．消毒過程中細菌的蛋白質發(fā)生了鹽析 B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C．魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮 D．pH=5.6的雨水稱為“酸雨”

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