在100mL混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和4mol/L，向該混合液中加入32.5g鋅，微熱充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為（　　）
A、2.24 L
B、7.84 L
C、10.08 L
D、11.2 L
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：鋅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O，只要Zn與硫酸足量，NO3-可以被完全還原，n（Zn）=
32.5g
65g/mol
=0.5mol，根據(jù)n=cV計算溶液中H+、NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算n（NO），如鋅與硫酸過量，考慮鋅與硫酸生成氫氣，再根據(jù)V=nVm計算氣體體積．
解答： 解：n（Zn）=
32.5g
65g/mol
=0.5mol，n（H+）=0.1L×1mol/L+0.1L×4mol/L×2=0.9mol，n（NO3-）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
則 3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O
0.5mol     0.1mol  0.9mol        0.1mol     
則NO3-不足，Zn、H+過量，由方程式可知n（NO）=0.1mol，剩余鋅n（Zn）=0.5mol-0.15mol=0.35mol，n（H+）=0.9mol-0.4mol=0.5mol，
鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則
Zn+2H+=Zn2++H2↑，
0.35mol       0.5mol
則H+不足，Zn過量，由方程式可知n（H2）=0.25mol，剩余鋅n（Zn）=0.35mol-0.25mol=0.1mol，
所以微熱充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為（0.1+0.25）mol×22.4L/mol=7.84L，
故選B．
點評：本題考查硝酸性質(zhì)、離子方程式的計算等，題目難度中等，注意酸性條件下硝酸根有強氧化性，把握離子方程式及過量計算為解答的關(guān)鍵，避免利用化學(xué)方程式的繁瑣計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡體系H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32- 中，溶液中c（OH-）增大時c（CO32-）將（　�。�
A、增大B、減少
C、不變D、可能增大也可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
B、電解法是最強有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬從它們的化合物中還原出來
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
D、電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極，用硫酸銅溶液作電解液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）裝置2中的石墨是
 
極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
 
．
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖，也稱電子云示意圖（如圖所示）的有關(guān)說法中，正確的是（　　）
A、通常用小黑點來表示電子的多少，
B、小黑點密度大，說明在該核外空間電子數(shù)目多
C、通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D、小黑點密，表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D、常溫常壓下，24.5L乙烯中C-H鍵數(shù)約為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2O
B、向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C、氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)以此增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）五中元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是
 
．寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為
 
；
（3）C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X
W
Y
W
X
Z．
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為
 
；若W是強堿，且Y為白色難容固體，則反應(yīng)的Z→Y的離子方程式為
 
；
②X、Y、Z均含有同一種非金屬元素，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體．

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是
 
；
（2）設(shè)計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有
 
；
（3）為驗證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實驗方法切實可行的是
 
．
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．

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