Question

下列能表明可逆反應(yīng)：A+2B2C 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．A、B、C的濃度相等

B．當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生2molB

C．A、B、C的物質(zhì)的量比為1：2：2

D．當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生成2molC

Answer 1

分析：分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡的概念來(lái)思考A和C；
（2）根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等來(lái)判斷B和D．

解答：解：A．A、B、C的濃度相等，僅能代表化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊個(gè)例，對(duì)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否建立化學(xué)平衡沒(méi)有普遍意義，故A錯(cuò)誤；
B．生成A和生成B都代表逆反應(yīng)速率．生成1molA，同時(shí)生成2amolB，只是說(shuō)明了逆反應(yīng)按照計(jì)量數(shù)生成A和B而已，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C．A、B、C物質(zhì)的量之比等于1：2：2，只能說(shuō)明A、B、C的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，僅能代表化學(xué)平衡狀態(tài)的某種特殊情況，對(duì)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否建立化學(xué)平衡沒(méi)有普遍意義，故C錯(cuò)誤；
D．生成A代表逆反應(yīng)速率，生成C代表正反應(yīng)速率，生成1molA的同時(shí)也生成2molC，說(shuō)明用A表示的逆反應(yīng)速率與用C表示的正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的概念和達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，相對(duì)較為靈活，且容易出錯(cuò)．學(xué)習(xí)時(shí)要深化理解“正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率”這一判斷標(biāo)準(zhǔn)．