【題目】（一）下圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)時(shí),先將細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入球型干燥管中。

（1）銅質(zhì)燃燒匙的作用有 ， 。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 。

（二）原電池與電解池在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖裝置，a為CuCl2溶液，X為Fe棒，Y為碳棒，回答以下問(wèn)題：

（1）若斷開k1，閉合k2，則裝置為_____ ；X電極上的電極反應(yīng)式為_____________；電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向______極移動(dòng)(填X或Y)；

（2）若線路中通過(guò)3.01×1022的電子，則Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為 。

【答案】（一）（1）控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 與鋅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率

(2) 銅匙和鋅粒表面都有氣泡產(chǎn)生 鋅粒逐漸變小或消失

（二） (1)原電池 Fe－2e－＝Fe2+ Y (2) 1.6g

【解析】

試題分析：（一）（1）銅質(zhì)燃燒匙可以上下移動(dòng)，因此作用之一是的作用有控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；其次銅與鋅構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率。

（2）鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，其次銅鋅構(gòu)成原電池，銅是正極，其在表明氫離子放電，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是銅匙和鋅粒表面都有氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸變小或消失。

（二）（1）若斷開k1，閉合k2，則裝置為原電池，鐵是活潑的金屬，鐵是負(fù)極，則X電極上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+ ；電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向Y極移動(dòng)；

（2）若線路中通過(guò)3.01×1022的電子，即0.05mol電子，Y極是銅離子得到電子，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e—＝Cu，所以Y極上析出物質(zhì)的質(zhì)量為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(H2)=0.08mol/L.

（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到 平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度。2HI(g) H2(g) + I2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

（2） B中盛放的CCl4的作用是______________

（3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水應(yīng)從______________口進(jìn)入(填“a”或“b”)。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是______________，也可使用______________試紙更簡(jiǎn)便地證明上述結(jié)論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是______________(填字母標(biāo)號(hào))。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li＋透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C. 通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程I的另一產(chǎn)物是____，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a.

b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時(shí)人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國(guó)化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率。

（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________(填溫度范圍)下析出________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。

(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示):

（1）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時(shí)，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)?/span> 。

（2）從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng)I在____(填“高溫”或“低溫”)下有利于其自發(fā)進(jìn)行。

(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)II所示):

（3）T℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，5 min時(shí)達(dá)到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖l所示：

①0—5 min內(nèi)，以HC1表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=____ 。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ 。

③6 min時(shí)，改變的外界條件為________。

④10 min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min時(shí)達(dá)到新平衡。在圖2中畫出10-12 min，Cl2和HCl的濃度變化曲線(曲線上標(biāo)明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min時(shí)間段，Cl2的轉(zhuǎn)化率分別用α1、α2 表示，則αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知該分子H－O－O鍵角都是97°。下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是

A.過(guò)氧化氫分子中存在離子鍵、共價(jià)鍵

B.在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個(gè)

C.過(guò)氧化氫既有氧化性又有還原性

D.3.4g過(guò)氧化氫中含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。

序號(hào)

反應(yīng)

溫度/℃

c(H2O2)/

mol·L－1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究____________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________作對(duì)比(填序號(hào))。

（3）將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度。可選試劑：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘；

（4）另取一份，加試劑________(填序號(hào))，現(xiàn)象______________，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有______________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

（2）c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：

（1）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是______________；

②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)；

③外電路每通過(guò)4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是______________。

（2）中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為______________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______________。

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（3）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_______________。

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