Question

為了使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�

• A、適量鹽酸
• B、適量NaOH
• C、適量H₂O
• D、適量KHS

Answer 1

分析：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使

c(Na+)

c(S2-)

減小，根據(jù)硫離子水解平衡移動來分析．

解答：解：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使鈉離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可；
A、加入鹽酸，會使得化學平衡正向移動，使得比值變大，故A錯誤；
B、入加適量的氫氧化鈉溶液，會使的鈉離子濃度增大，化學平衡正向移動，所以使得比值變大，故B錯誤；
C、加入適量H₂O，平衡正向移動，使得硫離子濃度減小程度大于鈉離子濃度減小程度，所以比值變大，故C錯誤；
D、加入硫輕化鉀固體，鈉離子濃度不變，硫離子的濃度均會增大，所以比值變小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查學生鹽的水解平衡移動，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．