(12分)【化學——有機化學基礎】

“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略):

回答下列問題:

(1)試劑a是_________________。

(2)③的反應類型是______________。

(3)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應合成:

反應l的試劑與條件__________________;

反應2的化學方程式為_______________________________________________;

反應3的反應方程式為_______________________________________________。

(4)芳香化合物D_____(填“是”或“不是”)1—萘酚的同分異構體。

(12分) (1)NaOH(或Na2CO3) (2分)(2)氧化反應(2分)、

(3)Cl2/光照(2分)CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O(2分)

CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl(2分)

(4)是(2分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)反應物與產(chǎn)物結構的不同可知試劑a是NaOH溶液(或Na2CO3溶液);(2)B與過氧乙酸發(fā)生氧化反應產(chǎn)生C,所以反應③的反應類型是氧化反應;(3) 烷烴在光照下與Cl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生氯代烷烴,所以反應l的試劑是Cl2,條件是光照;2-氯丙烷在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生丙烯,反應2的化學方程式為CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O;丙烯與氯氣在光照時發(fā)生取代反應產(chǎn)生3-氯-1-丙烯,反應3的反應方程式為CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl;(4)芳香化合物D與1—萘酚的分子式相同、結構不同,因此二者是同分異構體。

考點:考查有機物轉化過程中試劑的選擇、反應條件的控制、方程式的書寫及同分異構體的判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

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某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。

方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系,下列說法正確的是

A.X溶液溶質為AlCl3,Y溶液溶質為NaAlO2

B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C.在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D.a(chǎn)、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省德陽市高三一診考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.圖1表示氫氧燃料電池構造示意圖

B.圖2表示室溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關系

C.圖3表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D.圖4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀總物質的量(n)隨著Ba(OH)2溶液體積(y)的變化

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T℃時,某濃度醋酸鈉溶液的pH=10,下列說法一定正確的是

A.溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10mol/L

B.溶液中存在:c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO一)=c(Na+)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關說法正確的是

A.純堿溶液加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小

B.鍍錫鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更易被腐蝕

C.將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

D.合成氨反應需使用催化劑,說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某離子反應涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六種微粒。其中c(ClO—)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A.該反應的還原劑是I2

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2

C.消耗l mol氧化劑,轉移2 mol電子

D.反應后溶液的堿性明顯減弱

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D為同一周期,A與E、B與G、D與L分別為同一主族,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,F(xiàn)的質子數(shù)比D多5,D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍,C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題:

(1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學式) ,E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示) 。

(2)由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:l組成化合物X,化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,則X的電子式為 。

(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產(chǎn)生,寫出該反應的離子方程式 。

(4)由A、B、C、D按原子個數(shù)比4:1:1:2形成一種化合物Y,則Y的化學式為 ,向Y中加足量稀硫酸后,再加高錳酸鉀溶液,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式 。

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A、B、C、X均為中學化學常見物質,一定條件下它們有如下轉化關系(其它產(chǎn)物已略去),下列說法錯誤的是

A、若X為Cl2,則C可能為FeCl3

B、若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3

C、若X為O2,則A可為硫化氫

D、若A、B、C均為焰色反應呈黃色的物質,則X可能為O2

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省東莞市三校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài),生成0.8 molD。由此推斷:

(1)生成D的反應速率 。

(2)B的平衡濃度為 。

(3)A的轉化率為 。

(4)該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

(5)如果增大反應體系的壓強,則平衡體系中C的轉化率 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

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