【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種,對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3

B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

C. 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體

D. 確定溶液A中是否含有SO42-,可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸,若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-,若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-

【答案】A

【解析】

與過(guò)量的溴化氫反應(yīng)生成氣體甲和淡黃色沉淀,沉淀若是溴化銀,則不存在題中所給的各種陰離子,所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫,HBrS2-、SO32-反應(yīng)生成S單質(zhì)和SO2H2S氣體,S2-、SO32-Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+結(jié)合生成沉淀或發(fā)生雙水解而不共存,即溶液中一定含S2-、SO32-,一定不含Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,根據(jù)電荷守恒,一定含有Na+,溶液甲中含有過(guò)量的溴化氫,與過(guò)量的碳酸氫銨反應(yīng),生成的氣體乙為二氧化碳,白色沉淀只能為氫氧化鋁,說(shuō)明原溶液中一定含有AlO2-,溶液乙與過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng),生成的氣體為氨氣,白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇,但白色沉淀丙與CO2能反應(yīng),故丙為碳酸鋇,即原溶液中不含SO42-,又因?yàn)榧尤氲?/span>NH4HCO3能引入HCO3-,故不能確定原溶液中是否含有CO32-。所以原溶液中一定存在的離子有:Na+、S2-、SO32-、AlO2-,一定不存在的離子有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、SO42-,可能存在的離子有CO32-、Cl-。

A.因?yàn)?/span>Ag+不能存在,故沉淀甲不可能為AgBr,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-,故B正確;

C.因溶液中一定含有S2-、SO32-,可能含有CO32-,在與過(guò)量的HBr反應(yīng)時(shí)生成的氣體可能為CO2SO2H2SCO2SO2的混合氣體或CO2H2S的混合氣體,故C正確;

D.BaSO4是不溶于稀鹽酸的沉淀,BaCO3是可溶于稀鹽酸的沉淀,向沉淀丙中加入足量稀鹽酸,若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-,若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-,故D正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】肼(,無(wú)色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉,再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知: 。當(dāng)溫度超過(guò)40℃時(shí),溶液反應(yīng)生成。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B的作用是______________

(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度,除用冷水浴外,還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是_________

(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉。此時(shí)裝置C的作用是_______________。

(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水,把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后,打開(kāi),通入,使其與溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的的最佳物質(zhì)的量之比為______。

(5)請(qǐng)從提供的下列試劑中選擇合適試劑,設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性(說(shuō)明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。____________

①淀粉-溶液 ②稀硫酸(酚酞) ③

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【題目】某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),不考慮濃硝酸的揮發(fā),且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問(wèn)題:

(1)銅粉的作用是___________________;將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。

(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,關(guān)閉k3,打開(kāi)k1、k2 ,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)入D中的氣體是_____(填化學(xué)式)。

(3)關(guān)閉k1、k2,打開(kāi)k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________;

(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(5)從E裝置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和,當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL,則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L,若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,則氣體的成分為_________(填化學(xué)式),則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______ mL NO生成。

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【題目】某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X+2Y2Z一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y

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【題目】已知Y元素的原子核外電子數(shù)為n,X離子和Y2離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則X原子的質(zhì)子數(shù)為

A.n+1B.n-2C.n-1D.n-3

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1)寫(xiě)出元素符號(hào)B________C________

2BA2的電子式____________,BA2分子中化學(xué)鍵屬于________.

3D2A2的化學(xué)式___________.

4C在元素周期表中的位置是第_______周期,______族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)3Y(g)2Z(g);ΔH0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. t5時(shí)增大了壓強(qiáng) B. t3時(shí)降低了溫度

C. t2時(shí)加入了催化劑 D. t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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【題目】短周期元素XY、ZW、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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