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A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體,所得的溶液只有E溶液有顏色.取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱,固體的質量會減少.組成這五種物質的離子有(各物質所含的離子均不相同)
陽離子 Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
陰離子 OH-     Cl-       C
O2-3
S
O2-4
HCO3-
分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:
①A溶液分別其他四種溶液反應,均有沉淀;
②B溶液分別與其四種溶液反應,也有沉淀;只是當B溶液加入到D溶液中時,先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時,沉淀會消失.據此推斷它們是A______;B______;C______;D______;E______.
A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體,結合離子性質和離子共存的特征分析判斷,CO32-只能和Na+結合為Na2CO3,氫氧根離子只能和Ba2+結合為Ba(OH)2;所得的溶液只有E溶液有顏色說明E溶液中含Fe3+,取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱,固體的質量會減少,說明加熱分解說明是含有HCO3-離子,依據離子共存可知碳酸氫根離子只能和鎂離子形成溶于水的化合物,即C為Mg(HCO32
①A溶液分別其他四種溶液反應,均有沉淀;證明A為Na2CO3;
②B溶液分別與其四種溶液反應,也有沉淀;只是當B溶液加入到D溶液中時,先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時,沉淀會消失,證明D溶液中含有Al3+;判斷B為Ba(OH)2;D可能為AlCl3 或Al2(SO43;E則可能為Fe2(SO43 或FeCl3;若D為Al2(SO43,加入B為Ba(OH)2,則先有沉淀繼續(xù)加入B溶液時,沉淀會消失現象,所以推斷D為AlCl3;E、Fe2(SO43
故答案為:Na2CO3;Ba(OH)2;Mg(HCO32 ;AlCl3;Fe2(SO43
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數依次增加,A焰色反應呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質,D的電負性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質是制備漂白液的原料,F能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬.
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有
 
種.
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表:
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因:
 

(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是
 
.向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體.請書寫此反應的化學方程式
 

(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與單晶硅相似.G原子的價電子排布式為
 
.在該合成材料中,與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體.在四種基本晶體類型中,此晶體屬于
 
晶體.
(5)F晶體的堆積方式是
 
(填堆積名稱),其配位數為
 
. 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據價層電子對互斥理論,預測SO42-的空間構型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網[化學/選修/物質結構與性質]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數依次增大,各元素對應的單質均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子.B、E元素的原子序數之和等于C、D元素的原子序數之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為(用化學式表示)
 
.A、C兩元素對應的氣態(tài)氫化物沸點
 
 
.(用化學式表示)
(2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,FeE2晶體中陰、陽離子數之比為
 
,FeE2物質中含有的化學鍵類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種原子序數依次遞增的短周期主族元素,已知:其中只有一種是金屬素;A和D元素的原子最外層電子數相同,C、E同主族,且E元素原子質子數是C元素的原子質子數的2倍;B的最外層電子數是電子層數的2倍;C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且相對分子質量乙比甲大16.
(1)E元素的名稱:
 
;D的原子結構示意圖:
 

(2)化合物乙中含有的化學鍵:
 
;
(3)A單質與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇,從原子經濟角度,應選用B、C的化合物是
 
(填化學式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式:
 

(4)EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大,前五種元素為短周期元素,F元素為第四周期元素,且D、F為常見金屬元素.A元素原子核內只有一個質子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉化關系(其它參與反應的物質未列出):
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其中,均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應;均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應;無論是含有D元素還是含有F元素,相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應.請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:
 

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 

(3)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
.化合物己是制備復鹽戊的必須物質之一,工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取,并得到E的高價態(tài)化合物,請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分,大部分是在發(fā)酵過程中產生的,是啤酒內源抗氧化物的一種,它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系.圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況,請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 

(5)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛,式量均為34.其中庚的熔沸點高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為前20號元素,原子序數依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水.A、B、E的單質均能和水劇烈反應,E+與D的陰離子具有相同的電子層結構.
(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)A和D的氫化物中
 
(用化學式表示)的沸點較高,原因是
 

(3)寫出E單質與水反應的離子方程式
 

(4)B和D形成的晶體中,每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個.

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