Question

（11分）如圖所示，已知A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.36%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，試回答：

⑴寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：    

A______B______C______D______E______。

⑵A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是____________。(用分子式表示)寫(xiě)出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式____________。

⑶指出C在元素周期表中的位置____________。

⑷A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(用分子式表示)

 

Answer 1

【答案】

⑴：A ：P    B ：S   C：Cl   D：O  E：S e。

⑵：pH₃    ，H-S -H  ⑶：第三周期第ⅦA族 ⑷：HCl O₄  ＞H₂S O₄ ＞H₃P O₄

【解析】（1）A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，則最高價(jià)是＋5價(jià)，氧化物的化學(xué)式為A₂O₅，所以有，解得M_A＝31。又因?yàn)锳原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，所以A的質(zhì)子數(shù)是15，即A是磷元素，則B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素。

（2）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物穩(wěn)定性最差的是pH₃。H₂S含有極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H－S－H。

（3）氯元素位于第三周期第ⅦA族

（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性是Cl＞S＞P，所以HCl O₄ ＞H₂S O₄ ＞H₃P O₄。