Question

13．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見(jiàn)的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積一樣多（填“Na₂CO₃多”，“NaHCO₃多”或“一樣多”）
（3）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO₃的受熱分解實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
①加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是A （填序號(hào)）
A．先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈
B．先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出
（4）可用加熱方法出去除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為3.28g．

Answer 1

分析 （1）含鈉元素，焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
（2）等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃含C的物質(zhì)的量相同，則生成二氧化碳相同；
（3）進(jìn)行NaHCO₃的受熱分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)生2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，可防止燒杯中水倒吸；
（4）碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉；
（5）結(jié)合2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及差量法計(jì)算．

解答 解：（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精燈火焰上灼燒，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，故答案為：黃；
（2）鹽酸 足量，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃含C的物質(zhì)的量相同，且均完全反應(yīng)，則在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積一樣多，故答案為：一樣多；
（3）①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，燒杯中二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則燒杯中觀察到溶液變渾濁，故答案為：溶液變渾濁；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈，可防止水倒吸導(dǎo)致大試管炸裂，故答案為：A；
（4）碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉，則可用加熱方法出去除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
   168                                                    62
    x                                                       2.48g，
x=$\frac{168×2.48g}{62}$=6.72g，
則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.00g-6.72g=3.28g，
故答案為：3.28．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注重元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．