Question

【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是（ ）
A.達平衡后，若升溫，平衡左移
B.達平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b＞c+d
D.達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

Answer 1

【答案】A
【解析】解：依據先拐先平數值大的原則，T2＞T1 ， 溫度升高時，C的百分含量降低，說明升溫平衡逆向移動，正反應放熱， A、正反應放熱，升溫平衡逆向移動，故A正確；
B、催化劑不影響平衡移動，故B錯誤；
C、無法判斷反應物和生成物氣體體積的大小，故C錯誤；
D、減小生成物濃度平衡逆向移動，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．