17．下表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虿荒艿贸鱿鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論
①利用一束強(qiáng)光照射礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”．說明明礬一定發(fā)生了水解
②向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成．驗(yàn)證AgCl的溶解度比AgI大
③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氧化碳振蕩，四氧化碳層呈紫色說明白色沉淀可能為CuI
④室溫下，分別向2支試管中加入相同體積，相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
⑤將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象說明HNO3將Fe氧化成Fe2+
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

分析 ①產(chǎn)生光亮的“通路”，可知具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，為膠體特有的性質(zhì)；
②b＞1時(shí)，硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成；
③發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘；
④只有硫酸濃度一個(gè)變量；
⑤充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，可知Fe與硝酸反應(yīng)時(shí)Fe過量．

解答 解：①產(chǎn)生光亮的“通路”，可知具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，為膠體特有的性質(zhì)，所以明礬一定發(fā)生了水解生成膠體，故正確；
②b＞1時(shí)，硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，不能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較AgCl、AgI的溶解度，故錯(cuò)誤；
③發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI和碘，有白色沉淀生成，白色沉淀為CuI，再加入四氯化碳，振蕩，四氧化碳層呈紫色，故正確；
④只有硫酸濃度一個(gè)變量，可研究稀硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故正確；
⑤充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，可知Fe與硝酸反應(yīng)時(shí)Fe過量，應(yīng)為Fe與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，F(xiàn)e與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體的性質(zhì)、沉淀轉(zhuǎn)化和生成、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率等，把握反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．
（1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是C4H10（填分子式）
（2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是CH4（填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，通過排飽和NaHCO3溶液測(cè)得生成氣體b升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾，稱量得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，晶體類型為原子晶體．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是H2O，原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V形．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式為COCl2，中心原子的雜化軌道類型為sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO3的硫酸溶液）反應(yīng)．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO2和Cl2），寫出制取光氣的化學(xué)方程式：
SO3+CCl4═SO2Cl2+COCl2↑
制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該化學(xué)方程式：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
B．用加熱法可以分離KMnO4和碘單質(zhì)的混合物
C．經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會(huì)使所配溶液變質(zhì)
D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于2760Co原子的敘述不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為33B．質(zhì)量數(shù)為60C．質(zhì)子數(shù)為60D．電子數(shù)為27

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況，并指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還還原產(chǎn)物．
氧化劑H2SO4；還原劑Cu
氧化產(chǎn)物CuSO4；還原產(chǎn)物SO2
（2）在 2H2S+O2=2S+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子得失情況，被氧化的元素是S；被還原的元素是O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．茚是碳?xì)浠衔�，其結(jié)構(gòu)為  ，茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中含有一個(gè)苯環(huán)且只有一個(gè)側(cè)鏈，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：一個(gè)碳原子上同時(shí)連2個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)失水形成羰基；

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知條件，試回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（2）A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②寫出F與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）①A分子有多種同分異構(gòu)體，試寫出與A同類別且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
②寫出符合下列3個(gè)條件的E的一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一個(gè)）
a．遇氯化鐵顯紫色；
b．含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；
c．能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)方案或操作正確的（　　）
A．用飽和Na2CO3 溶液除去CO2中含有的HCl
B．往白色ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，沉淀變黑，證明：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
C．進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視滴管液面的變化
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將NaOH溶液緩慢倒入鹽酸中

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