【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中 E1 表示無催化劑時正反應的活化能,E2 表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是

A.該反應的逆反應為吸熱反應,升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B.該反應中,反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.500℃、101kPa 下,將 1molSO2(g) 0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成 SO3(g)放熱 akJ,其熱化學方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l

D.ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應熱

【答案】B

【解析】

由圖可知,該反應反應物總能量大于生成物總能量,所以正反應為放熱反應。

A. 該反應正反應為放熱反應,所以逆反應為吸熱反應,升高溫度,提供能量,可提高活化分子的百分數(shù),加快反應速率,A正確;

B. 該反應為放熱反應,ΔH<0,斷裂化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量,所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能,B錯誤;

C. 反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)為可逆反應,所以1molSO2 0.5molO2不可能完全反應,生成的SO3小于1mol,生成2mol SO3時放熱大于2akJ,故熱化學方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH <-2a kJ·mol-l,C正確;

D. 焓變等于正逆反應活化能之差,則ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,改變反應速率,但不改變反應熱,D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3Al2O3)為原料制備硼酸(H3BO3)。

請回答下列問題:

1)流程中反應的實驗裝置如圖所示:

①反應時需控制在95℃進行,控制反應溫度的適宜方法是____。

②反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,請從圖中選擇合適的裝置____(填字母代號)。

2)根據(jù)如圖所示,流程中過濾操作的適宜溫度是________(填字母代號)。

A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃

3)根據(jù)H3BO3的電離反應:H3BO3H2OHB(OH)4Ka=5.7×1010,可判斷H3BO3____酸;將溶液pH調(diào)解至3.5目的是____

4)實驗時若被強堿濺到皮膚,先用大量水沖洗,水洗后再涂上硼酸溶液,寫出有關離子方程式:____

5)實驗中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進行提純,重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時重復使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是____

6)預測定硼酸的純度,因硼酸酸性過弱不能直接滴定?上葘⑴鹚崤c甘油作用生成甘油硼酸(Ka8.4×10-6),再用NaOH標準溶液滴定(酚酞作指示劑)。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61.8g·mol-1,滴定前稱取3.00g硼酸試樣,配成250mL溶液,每次取25.00mL于錐形瓶中滴定,消耗0.2000mol·L1NaOH標準液的平均體積為20.00mL

①計算所得硼酸的純度____

②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸,測得的硼酸的純度將____(填字母代號)。

A.偏大 B.偏小 C.無影響 D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。

(1)CO2生產(chǎn)甲醇方法:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH =a kJ·mol1

已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1;

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸

①利用原電池將SO2 轉(zhuǎn)化法,如圖(a)所示,則負極的電極反應式為____________

②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法,如圖(b)所示,則陽極反應式______

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應制備。根據(jù)圖(c)、圖(d),回答下列問題:

①該反應的正反應是___________ 反應(填放熱吸熱)。

0~6 min內(nèi),反應的平均速率v(Cl2)_______;該溫度下的平衡常數(shù)為______。

③若恒溫恒容時,在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡_____移動(填向左、向右)。

④若恒溫恒壓時,初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1,最終達到化學平衡時,Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時的相同。

⑤第n min反應溫度表示為T(n ),則:T(8)_____T(15) (填)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標準狀況下,1 L 己烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B.10 g 46%的乙醇溶液中氫原子的個數(shù)為 0.6 NA

C.28 g 乙烯與丙烯的混合氣體,共用的電子對數(shù)為 6 NA

D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱,發(fā)生酯化反應,生成乙酸乙酯分子 數(shù)為 0.01 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標準狀況下,將 13.44 L 混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重 8.4 g。下列說法錯誤的是

A.混合氣體中一定含有甲烷

B.13.44 L 混合氣體中含有烷烴的物質(zhì)的量為 0.45 mol

C.此烯烴有兩種同分異構體

D.混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比為 3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT 的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程得到的 Li3N N 元素為3

B.過程生成 W 的反應:Li3N+3H2O═3LiOH+NH3

C.過程中能量轉(zhuǎn)化的形式:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

D.過程涉及到反應:2H2O-4 e═O2↑+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖,以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關說法中正確的是(  )

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負極反應式為:N26e8H===2NH

C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl

D. 該電池工作一段時間后,溶液的pH減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉,將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中

驗證液溴與苯發(fā)生取代反應

B

5mL濃度為0.5mol·L1KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液,再加入少量淀粉溶液,振蕩

比較IFe2+的還原性強弱

C

5mL濃度為0.2mol·L1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,待有白色沉淀生成后,再滴加0.2mol·L1CuCl2溶液

比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小

D

乳濁液中加入足量的Na2CO3溶液

驗證與H+的結(jié)合能力:>

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個原子

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