Question

（7分）甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如下圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是________________．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應(yīng)一段時間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式____________________．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化．若反應(yīng)的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________．
③若乙池轉(zhuǎn)移0．02 mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200 mL，則溶液混勻后的pH＝________．

Answer 1

（1）①碳（C）　鐵（Fe） ②Cu^2＋＋2e^－===Cu
（2）①2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑ ②5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃   ③13

甲池為原電池，乙池為電解池，且甲池中Fe為負極，乙中Fe為陰極，C為陽極。
（1）均盛放CuSO₄溶液時，甲池中發(fā)生的反應(yīng)為Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋4H^＋＋O₂↑。
（2）①均盛放NaCl溶液時，甲池中發(fā)生吸氧腐蝕，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－，②Cl₂再氧化I₂，結(jié)合物質(zhì)的量之比為5∶1，利用電子守恒即得出方程式為5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃．③2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－，因此每生成2 mol OH^－，即轉(zhuǎn)移2 mol e^－，所以n（OH^－）＝n（e^－）＝0．02 mol, c（OH^－）＝＝0．1 mol/L，所以pH＝13。