分析:A.根據(jù)核外電子排布相同時(shí),原子序數(shù)越小,半徑越大;電子層數(shù)越大,半徑越大;
B.根據(jù)電子層數(shù)越大,半徑越大;
C.根據(jù)同周期自左而右,核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,原子核對電子吸引增強(qiáng),失去電子能力減弱,獲得電子的能力增強(qiáng);
D.根據(jù)鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低.
解答:解:A.核外電子排布相同時(shí),原子序數(shù)越小,半徑越大;電子層數(shù)越大,半徑越大,所以同周期元素的離子半徑從左到右先減小,然后突然增大,最后再減小,故A錯(cuò)誤;
B.同主族元素的離子半徑,電子層數(shù)逐漸增大,所以從上到下,離子半徑逐漸增大,故B正確;
C.同周期自左而右,核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,原子核對電子吸引增強(qiáng),失去電子能力減弱,獲得電子的能力增強(qiáng),故同周期從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低,所以同主族元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下不一定逐漸升高,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律和差異性,比較基礎(chǔ),注意從原子結(jié)構(gòu)理解金屬性、非金屬性遞變規(guī)律.