【題目】【2016年高考天津卷】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】（2）＜

【解析】(2)①H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1，②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，兩反應的ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔHTΔS，因為均為兩反應自發(fā)反應，因此ΔH均小于0，將①+②得：H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH1＜0，故答案為：＜；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種實驗方案：

方案①：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；

方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

下列說法正確的是(　　)

A．常溫時，將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(稀硫酸)溶液

B．設(shè)計方案②的同學取某種溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag＋

C．按照方案①的分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOH

D．該化學興趣小組同學在研究物質(zhì)性質(zhì)時只使用了實驗法、觀察法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA

B．6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C．常溫常壓下，46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA個氧原子

D．0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA個OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應的說法中不正確的是 （ ）

A．該反應產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2O

B．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑

C．每生成2.24L標況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子

D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 Ag2S 的緣故。根據(jù)化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說正確的是

A．過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀

C．鋁質(zhì)容器為正極

D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色 AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大

B. 由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3

C. 由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性。

D. X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳氫電池放電時的總反應原理為：MH + NiOOH→M + Ni(OH）2 (M 為儲氫金屬，也可看做氫直接參加反應）。下列說法正確的是

A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液 pH 降低

B．在使用過程中此電池要不斷補充水

C．放電時 NiOOH 在電極上發(fā)生氧化反應

D．充電時陽極反應為：Ni(OH）2 - e—+ OH— = NiOOH + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習中要注意對過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是 、 。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種元素，均為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。a存在a+和a－兩種離子，b和c為同一主族元素，c的次外層有8個電子，c2－和d2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是

A. b、c與a形成化合物的穩(wěn)定性一定為c＞b

B. a和d形成的化合物與水反應產(chǎn)生氣體可以作燃料

C. c、a和b可形成的化合物為離子化合物

D. a 、b、c、d四種元素組成的化合物的水溶液可以為酸性、也可以為堿性

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