已知氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，且下列反應(yīng)均可發(fā)生：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯  (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O  (3)2I—+Br2=2Br—+I2
(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。則Br—、I—、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是(    )

A．H2S>H2SO3>I—>Br—B．Br—>I—>H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br—>I—D．I—>Br—>H2S>H2SO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
 
．
A．
 
126
53
I、
 
127
53
I、
 
128
53
I、
 
131
53
I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射精英家教網(wǎng)
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
②已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）①已知反應(yīng)：2 BrO
 
-
3
+I2=2IO
 
-
3
+Br2；有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由：
 
．
②n（KBrO3）=4時(shí)，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（分）物質(zhì)A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知?dú)怏w單質(zhì)D能使帶火星的木條復(fù)燃,反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室制單質(zhì)D的常用方法之一,反應(yīng)②是實(shí)驗(yàn)室制黃綠色氣體E的重要反應(yīng),(部分生成物未列出)。

依據(jù)上述信息,回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式          

(2) 從氯元素化合價(jià)的變化看，以上寫出反應(yīng)②③④⑤四種方法的共同點(diǎn)是              

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式                   

(4)利用反應(yīng)③④⑤的變化，不寫化學(xué)方程式比較A、C、D的氧化性由大到小的順序             

(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式                         ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中

氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)），其化學(xué)方程式為：

2KClO3＋ 4HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是     （填寫編號）

     ①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）該反應(yīng)中：__________是氧化劑，__________是還原劑，__________元素被氧化，

__________元素被還原，__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物，電子

轉(zhuǎn)移總數(shù)為__________，當(dāng)有1摩爾的氯氣生成時(shí)，有__________摩爾的鹽酸被

氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。

（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的

物質(zhì)得到的電子數(shù)）比Cl2         （填大、小或不變）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中
氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)），其化學(xué)方程式為：
2KClO3 ＋ 4HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是     （填寫編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）該反應(yīng)中：__________是氧化劑，__________是還原劑，__________元素被氧化，
__________元素被還原，__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物，電子
轉(zhuǎn)移總數(shù)為__________，當(dāng)有1摩爾的氯氣生成時(shí)，有__________摩爾的鹽酸被
氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的
物質(zhì)得到的電子數(shù)）比Cl2         （填大、小或不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中

氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)），其化學(xué)方程式為：

2KClO3 ＋ 4HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是      （填寫編號）

     ①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）該反應(yīng)中：__________是氧化劑，__________是還原劑，__________元素被氧化，

__________元素被還原，__________是氧化產(chǎn)物，__________是還原產(chǎn)物，電子

轉(zhuǎn)移總數(shù)為__________，當(dāng)有1摩爾的氯氣生成時(shí)，有__________摩爾的鹽酸被

氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol。

（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的

物質(zhì)得到的電子數(shù)）比Cl2         （填大、小或不變）。

 

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