【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實驗室利用SO2、Cl2和 SCl2制備 SOCl2,部分裝置如下圖所示:
已知:①SOC12遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有氣體產(chǎn)生。
②SOC12沸點為77℃,SC12的沸點為 50 ℃。
請回答:
(1)實驗室制取SOCl2的反應(yīng)方程式為___________。
(2)實驗室制取SOC12在三頸燒瓶中合成,整個裝置所選儀器的連接順序是⑥→ _____→①,_______→②(某些儀器可以重復(fù)使用)。
(3)使用冷凝管的作用是__________;冷凝管上連接的干燥管的作用是__________ 。
(4)實驗結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離實驗操作名稱是__________。
(5)若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量) 最后得到純凈的SOCl26.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為_________(保留二位有效數(shù)字)。
(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩靜置得到無色溶液,檢驗溶液中存在Cl-的方法是________________。
【答案】 SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2 →→⑨→⑩ ⑦→⑨→⑩ 冷凝、回流 SCl2 和 SOCl2 吸收逸出的 Cl2、 SO2,防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置使 SOCl2 水解 蒸餾(或分餾) 71% 取少量溶液于試管中,加入過量 Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有 Cl-
【解析】(1)由已知結(jié)合圖示信息,實驗室利用SO2、Cl2和SCl2制備SOCl2使用活性炭作催化劑,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+SCl22SOCl2。
(2)實驗室利用SO2、Cl2和SCl2制備SOCl2,在三頸燒瓶中合成,三頸燒瓶中盛著液態(tài)SCl2和催化劑活性炭;⑥為制取Cl2裝置,經(jīng)飽和食鹽水除雜和濃硫酸干燥后的氯氣進入三頸燒瓶中,故⑥→→→⑨→⑩→①;⑦為制取SO2裝置,經(jīng)濃硫酸干燥后的SO2進入三頸燒瓶中,故⑦→⑨→⑩→②。
(3)由已知②SOC12沸點為77℃,SC12的沸點為50℃可得,SOC12與SC12沸點低,容易揮發(fā),所以使用冷凝管的作用是冷凝、回流SCl2和SOCl2。Cl2和SO2都是有毒氣體,SOC12遇水劇烈反應(yīng),所以冷凝管上連接的干燥管內(nèi)盛堿石灰可以吸收逸出的Cl2、SO2,并防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置使SOCl2水解。
(4)已知SOC12沸點為77℃,SC12的沸點為50℃,所以實驗結(jié)束后,可采用蒸餾(或分餾)方法即可將其分離。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mLCl2的物質(zhì)的量為:0.896L÷22.4L/mol=0.04mol,由SO2+Cl2+SCl22SOCl2可得,理論上生成SOCl2:2×0.04mol=0.08mol,質(zhì)量為:0.08mol×119g/mol=9.52g,所以SOCl2的產(chǎn)率為:6.76g÷9.52g×100%≈71%(保留二位有效數(shù)字)。
(6)因為制得的SOCl2不純,取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩靜置得到無色溶液中,可能存在的碳酸根離子,碳酸氫根離子、亞硫酸根離子與過量的氫氧化鈉等,所以可用硝酸酸化除去可能存在的碳酸根離子,碳酸氫根離子與過量的氫氧化鈉,可用硝酸鋇溶液除去過量的亞硫酸根離子等,故檢驗溶液中存在Cl-的方法可以是:取少量溶液于試管中,加入過量Ba(NO3)2溶液,靜置,取上層清液,滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-。
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【題目】下列變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A.CuCl2→CuB.Na2CO3→CaCO3C.SO2→SO3D.MnO4-→Mn2+
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【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮,但木條未復(fù)燃 | 30 min |
(1)該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與_____________有關(guān)。
Ⅱ.某可逆反應(yīng)在體積為5 L的密閉容器中進行,0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為__________。
(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
A.v(A)= 2v(B) B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v逆(A)= v正(C) D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
Ⅲ.已知:斷開1 mol共價鍵吸收的能量或形成1 mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表:
共價鍵 | H—H | N—H | N≡N |
能量變化/kJ·mol1 | 436 | 390.8 | 946 |
(6)已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),則N2(g)與H2(g)反應(yīng)有2 mol NH3(g)生成時,能量的變化情況是_________(填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值)kJ。
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【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
已知: (1)TeO2是兩性氧化物。
(2)Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“培燒”時,為提高原料的利用率,可采取的措施有_________(寫一條即可)。
(2)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(3)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因為______________。
(4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是______________。
(5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時,會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。
(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),理由是_______________。(已知25℃時,亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.6×10-7)
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【題目】下表是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是( )
配料:精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量:35±15 mg/kg
儲存方法:密封、避光、防潮
食用方法:烹飪時,待食品熟后加入碘鹽
A.高溫會導(dǎo)致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg
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【題目】如圖,利用電解原理將NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3,既節(jié)約了資源,又保護了環(huán)境。下列有關(guān)說法正確的是
A. NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3的反應(yīng)屬于氮的固定
B. 陰極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:NO+5H++5e-==NH3·H2O
C. 電解池兩極上分別生成的甲是NH4+,乙是NO3-
D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充的物質(zhì)丙為HNO3
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源特點的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑥⑧ D. ②④⑥⑧
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【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì).則下列敘述正確的是( )
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深
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【題目】如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,
下列說法錯誤的是
A. B極為原電池的正極
B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
C. C中陽離子向A極移動
D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)
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