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下列說法中正確的是（）

① 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 ② 常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸 ③ 鹽酸既有氧化性又有還原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備 ⑤ SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

【解析】

試題分析：① 鈉在空氣中與氧氣發(fā)生燃燒反應，生成淡黃色的Na2O2，正確；② 常溫下Al與濃硫酸或濃硝酸會被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，而不能繼續(xù)發(fā)生反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸，正確；③ 鹽酸中H+可以得到電子，表現(xiàn)氧化性，而Cl-有還原性，表現(xiàn)還原性，所以鹽酸既有氧化性又有還原性，正確；④ Fe(OH) 3可以用化合方法4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制取，F(xiàn)eCl2也可以用化合反應的方法制�。�2FeCl3＋Fe==3FeCl2，只有H2SiO3不能直接用化合反應制備，錯誤；⑤ SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為它具有還原性，錯誤。因此選項是B。

考點：考查物質的性質及應用的知識。

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．標準狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，3.4 g H2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2 NA

C．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol·L-1

D．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.1 NA

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下列判斷不正確的是：

A．a(chǎn)對應的銨鹽是(NH4)2SO4

B． b對應的銨鹽是(NH4)2SO4和NH4HSO4

C．c對應的銨鹽是NH4HSO4

D．當b和c銨鹽的質量相同時，可得到相同質量的氨氣

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（1）填寫裝置的作用： B ， C ，G 。

（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：__________________，F(xiàn)中：__________________。如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？________（填“能”或 “不能”），原因是______

。

（4）反應后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，檢驗其中的Fe2＋的方法是。

（5）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是，要確認CuSO4生成，待試管冷卻后，。

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僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（）

A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液

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C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（1）判斷反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ ___。

A．容器內壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（2）在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發(fā)生反應：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p2＝0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。

①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；

②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是_ __(填字母)；此時該反應的平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”、“不變”)

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓 E．加催化劑

（3）如圖甲，平衡時氫氣的轉化率為________。

（4）工業(yè)上可利用如下反應：H2O (g)＋CH4 (g) CO(g)＋3H2(g)制備CO和H2。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，測得H2(g)和CH4(g)的物質的量濃度隨時間變化曲線如下圖所示：0～4 s內，用H2 (g)表示的反應速率為____________，用CO(g)表示的反應速率為__________。