下列能源不屬于可再生能源的是（　�。�
A、乙醇B、氫氣C、沼氣D、天然氣
考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：從能源是否可再利用的角度可分為可再生能源和不可再生能源．化石能源、核能會越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，所以它們屬于不可再生能源；
而風(fēng)能、水能、太陽能、生物質(zhì)能，可以在自然界里源源不斷的得到補(bǔ)充，所以它們屬于可再生能源．
解答： 解：A．乙醇屬于生物質(zhì)能，是可再生資源，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣可用水制取，是可再生資源，故B錯(cuò)誤；
C．沼氣屬于生物質(zhì)能，是可再生資源，故C錯(cuò)誤；
D．石油、天然氣和煤炭不能短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充的，是不可再生能源，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查可再生能源和不可再生能源的特點(diǎn)，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體中既不能用濃H2SO4干燥，也不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A、H2S
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了配制[NH4+]：[Cl-]=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl、②適量的NaCl、③適量的氨水、④適量的NaOH，正確的是（　　）
A、①②B、③C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按官能團(tuán)的不同，可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的類別，填在橫線上．
CH3CH3
 
；CH3CH=CH2
 
； CH≡CH
 
；
CH3OH
 
； CH3CHO
 
；CH3COOCH3
 
；
 
；
 
；
 
；
CH3OCH3
 
； CH3CH2Br
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：
物質(zhì)XYZQ
反應(yīng)前質(zhì)量/g23635
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測49014
下列說法不正確的是（　�。�
A、該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定屬于分解反應(yīng)
B、反應(yīng)后密閉容器中生成的X的質(zhì)量為8g
C、物質(zhì)Y與物質(zhì)Q的相對分子質(zhì)量之比為46：9
D、物質(zhì)Z一定是化合物，Y可能是單質(zhì)也可能是化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)  
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫，KCl
Ⅱ
KClO3晶體 
①完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□
 
．
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是
 
．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是
 
（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為
 
；生成1molC時(shí)，
 
KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Zn-2e═Zn2+②Zn2++2e═Zn③Br2+2e═2Br-　　④2Br--2e═Br2．其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是（　�。�
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④和①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若開始時(shí)加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/（L?s），則10s時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�
A、3.2mol
B、2.4mol
C、0.8mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24g Mg與足量的鹽酸反應(yīng)，問生成H2的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成MgCl2的物質(zhì)的量
 
．

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