Question

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O．鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶液的pH約為9.1．
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用

 

作指示劑，到達(dá)終點時溶液由

 

色變?yōu)?div id="jb9w10c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，且半分鐘不褪色．
（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復(fù)以上操作； ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度．
以上各步操作中，正確的操作順序是

 

．
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？

 

（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果

 

．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC₈H₄O₄（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)確定指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；
（2）依據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等操作分析判斷；
（3）錐形瓶可用于溶解固體；
（4）根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

來分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）根據(jù)KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O來解答；

解答： 解：（1）鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，終點時溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍之內(nèi)，所以選用酚酞作指示劑，酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點，
故答案為：酚酞；無；淺紅；
（2）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液、滴定等順序操作，則操作順序為⑤②①③④⑥；
故答案為：⑤②①③④⑥；
（3）將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗無影響；
故答案為：無影響；
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，NaOH溶液稀釋，物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，c（待測）偏��；
故答案為：偏��；
（5）0.5105gKHC₈H₄O₄的物質(zhì)的量為

0.5105g

204.2g/mol

=0.0025mol，
   KHC₈H₄O₄ +NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O
   1           1
0.0025mol   0.02L×c（NaOH）
解得：c（NaOH）=0.1250 mol/L
故答案為：0.1250 mol/L．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．