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【題目】實驗測得 0.5mlL-1CH3COONa 溶液和 H2O 的 pH 隨溫度變化的曲線如圖所示。下用說法正確的是

A.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)增大

B.隨溫度升高，H2O 的 pH 逐漸減小，是因為水中c(H+)>c(OH-)

C.隨溫度升高，CH3COONa 溶液的 pH 變化是 Kw 改變不大和水解平衡移動共同作用的結果

D.隨溫度升高， CH3COONa 溶液的 pH 降低是因為 CH3COO-水解平衡向逆反應方向移動的結果

【答案】AC

【解析】

A選項，水解反應是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大，CH3COONa溶液的c(OH－)增大，故A正確；

B選項，隨溫度升高，水的電離是吸熱過程，平衡正向移動，氫離子濃度增大，但c(H+) = c(OH－)，pH逐漸減小，故B錯誤；

C選項，隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化是Kw改變不大，水解平衡正向移動共同作用的結果，故C正確；

D選項，根據C中分析，故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出0.la kJ熱量

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡

D. 縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小

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【題目】LiAlH4 是一種常用的儲氫材料，也是有機合成中重要的還原劑。下列關亍 LiAlH4 的說法中， 不正確的是

A.電子式：

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C.1 mol LiAlH4 跟足量水反應可生成 89.6L 氫氣

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【題目】在無土裁培中，配制1L內含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質的量分別為（ ）

A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24mol

C.0.64mol、0.50mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E 是由這些元素組成的常見化合物，A、B 為廚房中的食用堿，C 是一種無色無味的氣體，C、D 都是只有兩種元素組成。上述物質之間的轉化關系為: (部分反應物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是

A.原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞X

B.對應最簡單氫化物的沸點:Z＞M

C.上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應

D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含離子健

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【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、NH3三種氣體，下列說法錯誤的是

A.所含分子數由多到少的順序是：H2＞NH3＞CO2

B.所含原子數由多到少的順序是：NH3＞CO2＞H2

C.所占的體積由大到小的順序是：H2＞NH3＞CO2

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【題目】現有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3中H2O

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，具有較強還原性，下列有關說法正確的是( )

A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應可得次磷酸鹽，反應的化學方程式為：

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D. 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

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【題目】根據時某些物質的溶解度數據：

下列說法不正確的是（ ）

A.碳酸鎂懸濁液中存在

B.用溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的轉化為

C.向懸濁液中滴加，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度

D.向2mL飽和溶液中先后滴加的、NaOH溶液各2滴，產生的白色沉淀只有

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