下列對(duì)物質(zhì)及其變化的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、干冰氣化時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂
B、CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子
C、K2O和K2O2中化學(xué)鍵類型完全相同
D、苯分子中只有極性鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．干冰氣化時(shí)，由固體變?yōu)闅怏w；
B．CaO和SiO2晶體分別為離子晶體和原子晶體；
C．K2O和K2O2中均含離子鍵，但K2O2中還含非極性共價(jià)鍵；
D．苯分子中含C、C之間的非極性鍵和C、H之間的極性鍵．
解答： 解：A．干冰氣化時(shí)，由固體變?yōu)闅怏w，只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故A錯(cuò)誤；
B．CaO和SiO2晶體分別為離子晶體和原子晶體，均不存在分子，故B正確；
C．K2O和K2O2中均含離子鍵，但K2O2中還含非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵不完全相同，故C錯(cuò)誤；
D．苯分子中含C、C之間的非極性鍵和C、H之間的極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵形成、化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意晶體類型與構(gòu)成微粒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、C+H2O═CO+H2△H=+131.3kJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ
D、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　　）
A、同濃度、同體積的NaOH和氨水溶液中，水的電離程度相同
B、升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
C、向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低
D、向水中加入少量硫酸，c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C、向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的
D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為（　　）
A、正十二面體B、正八面體
C、正六面體D、正四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（B做）有一空瓶的質(zhì)量為20g，問該瓶中充入氧氣后的質(zhì)量為36g，在相同的條件下充入某氣體，其質(zhì)量為34g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、44g/mol
B、28g/mol
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、氯水B、漂白粉
C、液氯D、食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計(jì)世界鋰離子電池用量極大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的．因此鋰離子電池回收意義重大，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是
 
．
（2）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．酸浸以后，過濾伴隨著用蒸餾水洗滌沉淀，洗滌沉淀的操作方法是：
 
．
（4）已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減�。尤腼柡蚇a2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
 
．
（5）對(duì)Li2CO3沉淀進(jìn)行如下處理可以獲取鋰單質(zhì)：
①LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是
 
．
②由鋰單質(zhì)制作搖擺電池，其工作原理如圖所示，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為LiCoO2+6C
充電
放電
Li（1-x）CoO2+LixC6．則當(dāng)電池消耗 72g C，B極失去
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子．所得產(chǎn)物再與2mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后，此時(shí)原氣態(tài)烴分子中的H原子全部被Cl原子所替換，生成只含C、Cl兩種元素的化合物．該氣態(tài)烴是（　�。�
A、乙炔B、乙烯C、丙烯D、丙炔

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