Question

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

                  

請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內固體不可以選用                （選填序號）。

A．生石灰          B．堿石灰         C．五氧化二磷          D．燒堿

（2）B裝置的作用                           ；E裝置的作用                     。

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是                            。

（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是                                         。

（5）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：                                                      。

（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

                                                                                       。

Answer 1

（1）C；（2）干燥氨氣；除去氯氣中的氯化氫；（3）使密度較大的Cl₂和密度較小的NH₃較快地混合均勻；（4）MnO₂ + 4HCl(濃) △ MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O；（5）3Cl₂ + 8NH₃＝N₂ + 6NH₄Cl；（6）在G連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。

解析:

（1）裝置A制取氨氣，可用濃氨水與堿石灰（或燒堿或生石灰等），但部能用五氧化二磷，因其與水反應后生成磷酸，能與氨水反應；（2）B裝置中盛放的堿石灰，用來干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（3）由于氨氣的密度小，氯氣的密度大，密度小氨氣的從長管進入向上擴散，密度大的氯氣從短管進入向下擴散，這樣能較快的充分的混合；（6）黃綠色的氣體是氯氣，依據(jù)氯氣的性質，可用燒堿溶液吸收。