下列對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是（）。
A．堿性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3
B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負(fù)性：Na>Mg>Al
D．還原性：Na>Mg>Al
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的情況，其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)物氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列對(duì)有關(guān)Z的組成的判斷，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
 
，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
．
②有些元素是人的生命活動(dòng)必不可少的，被稱為必需元素，目前已經(jīng)確認(rèn)的必需元素共27種，其中有16種因?yàn)樵谌梭w中含量低于0.01%，稱為微量元素，另11種元素則占據(jù)了人體體重的99.95%，如Na、Mg、K、C、H、O、N、P、S，請(qǐng)寫出其余2種常量元素的元素符號(hào)
 
、
 
．
③金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生
 
  腐蝕．
（2）中國(guó)是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國(guó)家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）．
②下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
③用碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 
．
②水中含有重金屬離子，可以用
 
去除．（填“中和法”、“氧化還原法”、“沉淀法”）．
③請(qǐng)寫出鐵在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式
 
；
④世博停車場(chǎng)，安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、第一電離能：Na＜Mg＜AlB、熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞碳化硅C、硬度：Li＞Na＞KD、空間利用率：六方密堆＜面心立方＜體心立方

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