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常溫時,將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結論中正確的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2

B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)

C.若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2

 

A

【解析】如果二者恰好完全反應(c1V1=c2V2),則生成物為NH4Cl,水解顯酸性,要使溶液顯中性,則氨水要過量,即c1V1>c2V2,A正確,根據(jù)電荷守恒,則B和C都不正確,當c1V1=c2V2時,溶液顯酸性,混合液的pH<7,則D不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 NA的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 �。�

A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

B.在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA

C.78 g Na2O2固體與H2O完全反應轉移的電子數(shù)為NA

D.5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀況）氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)鎳原子的價電子(外圍電子)排布式為　 。 

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式　　　　、　　　　。 

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有  (填物質序號),HCHO分子的立體結構為　　　　形。 

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為　　　　　　　　　　　　。 

(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如右下圖所示。該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(　　)

A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。

(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是　　　　 。 

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸

b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體

f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關系是　　　　　　　　　　　　　。 

(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為　 。 

(5)已知:90 ℃時,水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根據(jù)其中兩個反應即可得出結論

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

 

A.p1<p2,縱坐標指A的質量分數(shù)

B.p1>p2,縱坐標指C的質量分數(shù)

C.p1<p2,縱坐標指A的轉化率

D.p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是(　　)

A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO

C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—

D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

 

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