9.將15.0gCu和Zn的混合物(內(nèi)含少量不與硝酸反應(yīng)的物質(zhì))與足量稀硝酸反應(yīng),假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36L.將溶液稀釋為500mL,測得溶液中c(H+)=0.2mol•L-1,此時(shí)溶液中NO3-的濃度為(  )
A.0.4mol•L-1B.0.6mol•L-1C.0.8mol•L-1D.1.1mol•L-1

分析 NO的物質(zhì)的量為:n(NO)=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,Cu、Zn與稀硝酸反應(yīng)都生成+2價(jià)離子,據(jù)此可計(jì)算出銅離子、鋅離子的總物質(zhì)的量;反應(yīng)后溶液中硝酸根離子存在于硝酸銅、硝酸鋅和硝酸中,根據(jù)銅離子、鋅離子的物質(zhì)的量可計(jì)算出含有的硝酸根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)氫離子的物質(zhì)的量可計(jì)算出硝酸中硝酸根離子的物質(zhì)的量,從而可計(jì)算出反應(yīng)后溶液中硝酸根離子總物質(zhì)的量,最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀釋后溶液中硝酸根離子的濃度.

解答 解:標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO的物質(zhì)的量為:n(NO)=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,生成0.15molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.15mol×(5-2)=0.45mol,
Cu、Zn與稀硝酸反應(yīng)都生成+2價(jià)離子,則鎂離子、銅離子離子離子的物質(zhì)的量之和為:$\frac{0.45mol}{2}$=0.225mol,
0.225mol銅離子、鋅離子結(jié)合NO3-的物質(zhì)的量為:0.225mol×2=0.45mol,
反應(yīng)后的溶液稀釋為0.5L,c(H+)=0.2mol•L-1,則剩余硝酸的物質(zhì)的量為:0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol,
由N原子守恒可知,此時(shí)溶液中NO3-的物質(zhì)的量為:0.45mol+0.1mol=0.55mol,
硝酸根離子的濃度為:$\frac{0.55mol}{0.5L}$=1.1mol/L,
故選D.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中電子守恒及質(zhì)量守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意守恒法應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.向兩份20mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中各加入一定量的KAl(SO42和Al2(SO43,溶液的導(dǎo)電性隨$\frac{n(B{a}^{2+})}{n(A{l}^{3+})}$(混合前)的變化關(guān)系如右圖所示.下列分析不正確的是( 。
A.①代表加入KAl(SO42的變化曲線
B.a點(diǎn)溶液的pH值約為7
C.b點(diǎn)溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+
D.c、d兩點(diǎn)溶液中Ba(OH)2均已完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.將0.4mol/L丙酸(HPr)溶液125mL加水稀釋至400mL;求稀釋后溶液的pH(HPr的Ka=1.3×10-5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述與鹽類水解無關(guān)的是( 。
A.久置的Na2S溶液可聞到臭雞蛋氣昧
B.利用FeCl3溶液腐蝕銅電路板
C.用NaHCO3和Al2(SO43溶液可以制作泡沫滅火劑
D.向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在25℃時(shí),向VmLpH=m的HNO3溶液中滴加10VmLpH=n的KOH溶液,溶液中NO3-的物質(zhì)的量恰好等于加入K+的物質(zhì)的量,則溶液呈( 。
A.酸性B.中性C.堿性D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)的原理用離子方程式表示正確的是(  )
A.向用NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.NaHSO4為離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電:NaHSO4=Na++H++SO42-
C.FeCl3腐蝕銅制印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.NH4Cl溶液顯酸性是因?yàn)镹H4+發(fā)生水解:NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)分類的正確組合是( 。
 酸性氧化物
A純堿鹽酸 膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸 食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸 石灰石
D苛性鈉碳酸 碳酸鎂三氧化碳
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

6.在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中:甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì);A、C、D常溫下為氣體,其中C呈黃綠色;G為白色沉淀;H為紅褐色沉淀;B溶液焰色反應(yīng)顯黃色.(圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出)

填寫下列空格:
(1)已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12.
(2)乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)F的化學(xué)式FeCl2
(4)寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(5)寫出上述反應(yīng)①、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
反應(yīng)①:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
反應(yīng)②:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(6)用電子式表示D形成的過程為
(7)單質(zhì)磷在C中燃燒,生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為PCl3
(8)比較甲、乙、C常見簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示)Cl->Na+>Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì).下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是( 。
A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B.向氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅后褪色,說明溶液中有鹽酸和次氯酸
C.加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

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