[化學一選修3:物質結構與性質](15分）
一水硫酸四氨合銅（II)(化學式為是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組以孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3,含少量Fe2O3和SO2雜質）為原料制備該物質的流程如下：

請回答：
(1) 沉淀A的晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)為______，氣體C分子中鍵和鍵的個數(shù)比為______
(2) 溶液D的溶質陰離子的空間構型為______，其中心原子的雜化軌道類型為______
(3) MgO的熔點高于CuO的原因為____________
(4) 畫出一水硫酸四氨合銅（II)中配離子的配位鍵____________。
(5)濕法煉銅就是利用溶液D制得銅單質，銅單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

①銅單質晶體中原子的堆積方式為____________，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為______
②若Cu原子半徑為acm，則Cu單質晶體的密度為______g/cm3(只列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

（1）12 （2分）    1：1 （2分）  （2）正四面體（1分）       sp3 （1分）   
(3)MgO的晶格能大（2分，其他合理答案也可給分）（4）      （2分）
（5）①面心立方最密堆積（1分）②12 （1分）③（3分，其他合理答案也給分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞三模）[化學一選修3物質結構與性質]
下表為長式周期表的一部分，其中的字母A--J分別代表對應的10種元素．

請回答下列問題：
（1）元素I的原子結構示意圖為
．
（2）B、E兩元素分別與元素C按原子個數(shù)比為1：2形成化合物時，中心原子的雜化方式分別為
sp
sp
和
sp3
sp3
，這兩種化合物的熔沸點差別很大的原因是
SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體
SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體
．
（3）H3+離子在一定條件下能形成結構復雜的配離子[HG（A2C）5]2+形成該配離子時，H3+離子接受了配體提供的
孤電子對
孤電子對
．該配離子中含有的化學鍵類型是
共價鍵和離子鍵
共價鍵和離子鍵
，其中G的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．
（4）元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結構如圖所示，每個D離子周圍與之最近的D離子的個數(shù)為
12
12
．若設該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該化合物的密度為
234
a3NA
g/cm3
234
a3NA
g/cm3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?寶雞二模）[化學一選修3物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①F的原子序數(shù)為25，其余均為短周期元素；②元素A與元素B同周期，元素A與元素E同主族，且．A、B、E三原子p軌道上均有2個未成對電子；③元素C、D、E在同一周期，且C原子中沒有未成對電子．
請回答下列問題：
（1）元素A與元素B的電負性大小比較為
O
O
＞
C
C
，元素C與元素D的第一電離能的大小比較為．
Mg
Mg
＞
Al
Al
（填入相應的元素符號）；
（2）F的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
，
（3）元素B與元素E形成的晶體所屬的晶體類型為
原子
原子
晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于
A
A
（從下列選項中選出正確類型）
A．σ鍵     B．π 鍵  C．既有σ鍵，又有π鍵
（4）由氫元素與A、B兩元素共同構成的相對分子質量為30的分子里中心原子的雜化軌道類型為
sp2
sp2
，分子的空間構型為
平面三角形
平面三角形
，
（5）根據(jù)等電子原理，寫出由元素A與元素B構成的一種雙原子極性分子的結構式
C≡O
C≡O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修3物質結構與性質】
N和B元素在化學中有很重要的地位．
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是
 
，其中BF3的分子構型為
 
．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（4）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN3也可用于汽車的保護氣囊．3mol NaN3受撞擊會生成4mol N2氣體和一種離子化合物A．
①請寫出上述NaN3撞擊反應的化學方程式
 
．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學一選修3物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．B離子與E離子具有相同的電子層結構，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
 

②F原子核外的價電子排布為
 
．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在
 
區(qū)；②E元素在
 
區(qū)．
（3）當n=2時，A與氫元素形成的相對分子質量為26的分子應屬于
 
分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有
 
個σ鍵
 
個π鍵．
（4）當n=3時，A與B形成的晶體屬于
 
晶體．A單質的晶體結構中，A原子采用
 
雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為
 
．
（5）DCl2分子中，中心原子D有
 
對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl2分子的空間構型為
 
形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結構如右上圖所示，其中實心球表示F原子，則該氧化物的化學式為
 
．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是
 
（寫元素符號）（其中I1-I7分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．
電離能 I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
（KJ．mol-1） 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

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