20．工業(yè)上用 Cl2和石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，由此書(shū)寫化學(xué)方程式．

解答 解：以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，反應(yīng)生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)及制備，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫的考查，注意發(fā)生的反應(yīng)及生成物、反應(yīng)條件等即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列裝置都可制取HCl氣體，其中藥品選用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將正確答案填寫在相應(yīng)的空格內(nèi)
（1）主族元素原子中最高化合價(jià)為+5，原子半徑是同主族中最小的元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，價(jià)電子為2s22p3，屬p區(qū)元素．
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)電子層，7個(gè)能級(jí)，6個(gè)未成對(duì)電子．
（3）請(qǐng)寫出有2個(gè)能層，且p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個(gè)寫幾個(gè)）．
（4）下列是CO的等電子體的有③⑤．
①NO　②CO2�、跱2　④HF�、軨N-�、轒g2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)比較下列性質(zhì)的強(qiáng)弱或大�。ㄌ睢埃肌被颉埃尽保�
①金屬性：Li＜  K                  ②非金屬性：N＞  P
③堿性：Mg（OH）2＞  Al（OH）3       ④酸性：H2CO3＞  H2SiO3
⑤半徑：F-＞ Na+                ⑥穩(wěn)定性：H2S＜  HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，說(shuō)明H2SO4是離子化合物
B．HCl氣體溶于水，HCl分子里共價(jià)鍵被破壞
C．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物分子中才存在化學(xué)鍵
D．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物能量之和等于生成物能量之和
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)
C．反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉錠．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①酒精燈，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
寫出下列實(shí)驗(yàn)步驟所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4     　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘      留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
C．2-甲基丁烷和戊烷D．乙酸乙酯和丙酸丙酯

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