Question

【題目】T0C時，在一個體積為2L的容器中，A氣體和B氣體反應(yīng)反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．

（1） 寫出該反應(yīng)的方程式：_______________

（2） 計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是____________熱反應(yīng)．

（4） 0～4分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為：_______________

（5） 到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：_______________

（6） 恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦氣 B．使用催化劑

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低溫度．

Answer 1

【答案】（1）2A+BC（2）0.52（mol/L）-2

（3）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

（4）0.025mol/（L．min）（5）33%（6）C

【解析】

試題分析：（1）由圖像可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+BC；

（2）k=c（C）/[c2（A）c（B）]=0.2mol/L/[（0.8mol/L）20.6mol/L]=0.52（mol/L）-2；

（3）K（300℃）＞K（350℃），說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（4）0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為：v（A）==0.05molL-1min-1，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B的平均反應(yīng)速率為0.025molL-1min-1；

（5）到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=33.3；

（6）n（A）/n（C）降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動：A．充入氦氣，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，平衡不移動，A錯誤；B．使用催化劑，平衡不移動，B錯誤；C．再充入2.4molA和1.6molB，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確，答案選CD。