某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗.
(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失.
寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式:
關(guān)閉活塞a______;
打開活塞a______;
(2)該小組甲同學(xué)對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣,他將A中銅片換作木炭粉,并在A、B之間連接了如下裝置:

精英家教網(wǎng)
試劑:a.NaOH溶液  b.品紅溶液  c.酸性KMnO4溶液  d.Ca(OH)2溶液
請回答:
①該同學(xué)的實驗裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式:______.
②若要達到此目的,可以在:(填所提供試劑編號)
D中加入______;E中加入______;F中加入______.
(3)事實證實,第(1)問銅片完全消失后,硫酸仍有剩余,乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計,他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀.據(jù)此,他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎?若能,請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式:______mol/L(用含a的代數(shù)式表達,若不能,該空不填).
精英家教網(wǎng)
(1)濃硫酸具有強氧化性,在加熱時可以氧化單質(zhì)銅,生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為2H2SO4(濃)+Cu
 加熱 
.
 
CuSO4+2H2O+2SO2↑;銅與濃硫酸反應(yīng)是一個進程反應(yīng),隨著反應(yīng)進行,硫酸濃度降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),在通入氧氣的條件下能繼續(xù)與銅反應(yīng),反應(yīng)方程式為,2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O
(或分步寫成:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可);
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O(或分步寫成:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可);
(2)①濃硫酸在加熱調(diào)價下與C反應(yīng)生成SO2和CO2,反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:C+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
②檢驗SO2中混有少許CO2,根據(jù)SO2的具有還原性,先將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,在用品紅檢驗SO2是否除盡,最后通入澄清石灰水觀察溶液是否變渾濁,
故答案為:c;b;d;
(3)n(Cu)=
6.4g
64g/mol
=0.1mol,
則n(CuSO4)=0.1mol,
設(shè)反應(yīng)后的溶液中含有xmolH2SO4,
則:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    1     2
    x     2x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
1      2
0.1mol 0.2mol
則有:2x+0.2=a
x=
a-0.2
2

所以:反應(yīng)后余酸的物質(zhì)的量濃度為:
a-0.2
2
mol
0.012L
=
125(a-0.2)
3
mol/L,
故答案為:能,
125(a-0.2)
3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗.
(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余.再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失.
寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式:
關(guān)閉活塞a
Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;
打開活塞a
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O (或分步寫成:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可)
2Cu+O2+2H2SO4
 加熱 
.
 
2CuSO4+2H2O (或分步寫成:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O也可)
;
(2)該小組甲同學(xué)對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣,他將A中銅片換作木炭粉,并在A、B之間連接了如下裝置:
試劑:a.NaOH溶液  b.品紅溶液  c.酸性KMnO4溶液  d.Ca(OH)2溶液
請回答:
①該同學(xué)的實驗裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式:
C+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

②若要達到此目的,可以在:(填所提供試劑編號)
D中加入
c
c
;E中加入
b
b
;F中加入
d
d

(3)事實證實,第(1)問銅片完全消失后,硫酸仍有剩余,乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計,他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀.據(jù)此,他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎?若能,請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式:
125(a-0.2)
3
125(a-0.2)
3
mol/L(用含a的代數(shù)式表達,若不能,該空不填).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式:關(guān)閉活塞a                       

   打開活塞a                                                           ;

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但導(dǎo)管未畫全,請在上圖中把導(dǎo)管補充完整;

③實驗結(jié)束后,裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。

(2)該小組甲同學(xué)對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣,他將A中銅片換作木炭粉,并在A、B之間連接了如下裝置:

試劑:a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液

請回答:

①該同學(xué)的實驗裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式                                。

②若要達到此目的,可以在:(填所提供試劑編號)

D中加入              ;E中加入             ;F中加入             。

(3)事實證實,第(1)問銅片完全消失后,硫酸仍有剩余,乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計,他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀。據(jù)此,他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎?若能,請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式:                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達,若不能,該空不填)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市西南師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:實驗題

(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式:關(guān)閉活塞a                       
打開活塞a                                                           ;
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但導(dǎo)管未畫全,請在上圖中把導(dǎo)管補充完整;
③實驗結(jié)束后,裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。
(2)該小組甲同學(xué)對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣,他將A中銅片換作木炭粉,并在A、B之間連接了如下裝置:

試劑:a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液
請回答:
①該同學(xué)的實驗裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式                                。
②若要達到此目的,可以在:(填所提供試劑編號)
D中加入              ;E中加入             ;F中加入            。
(3)事實證實,第(1)問銅片完全消失后,硫酸仍有剩余,乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計,他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀。據(jù)此,他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎?若能,請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式:                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達,若不能,該空不填)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年重慶市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:實驗題

(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。

①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式:關(guān)閉活塞a                        ;

   打開活塞a                                                            ;

②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置,但導(dǎo)管未畫全,請在上圖中把導(dǎo)管補充完整;

③實驗結(jié)束后,裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                          。

(2)該小組甲同學(xué)對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣,他將A中銅片換作木炭粉,并在A、B之間連接了如下裝置:

試劑:a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液

請回答:

①該同學(xué)的實驗裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式                                 。

②若要達到此目的,可以在:(填所提供試劑編號)

D中加入               ;E中加入              ;F中加入             。

(3)事實證實,第(1)問銅片完全消失后,硫酸仍有剩余,乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計,他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀。據(jù)此,他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎?若能,請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式:                  mol/L(用含a的代數(shù)式表達,若不能,該空不填)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:0122 月考題 題型:實驗題

某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,設(shè)計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。
(1)先關(guān)閉活塞a,將6.4g銅片和12mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶,最后銅片完全消失。寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式:
關(guān)閉活塞a______________________;打開活塞a______________________;
(2)該小組甲同學(xué)對"如何檢驗SO2中混有少許CO2"這個問題很感興趣,他將A中銅片換作木炭粉,并在A、B之間連接了如下裝置:
試劑:a.NaOH溶液 b.品紅溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.Ca(OH)2溶液
請回答:
①該同學(xué)的實驗裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式:______________________。
②若要達到此目的,可以在:(填所提供試劑編號) D中加入___________;E中加入___________;F中加入___________。
(3)事實證實,第(1)問銅片完全消失后,硫酸仍有剩余,乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計,他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)amol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀。據(jù)此,他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎?若能,請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式:___________mol/L(用含a的代數(shù)式表達,若不能,該空不填)。

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