Question

（4分）Ca(ClO)₂與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl₂,該反應(yīng)的化學方程式為： 
Ca(ClO)₂ + 4HCl（濃）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O
⑴濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是            (填寫字母)

A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

⑵產(chǎn)生0.3molCl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為           
⑶該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為               
⑷用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
                                                           

Answer 1

（1）B    （2）0.3mol   （3）1:1  
（4）

解析試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)可知，濃鹽酸一部分被氧化，一部分沒有變價，所以既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了酸性。
（2）根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生1molCl₂轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生0.3molCl₂轉(zhuǎn)移0.3mol電子。
（3）根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1。
（4）雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)為。
考點：氧化還原反應(yīng)
點評：本題中的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)判斷需要注意。