向0.1mol?L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時，溶液的導電能力將發(fā)生相應的變化，其電流強度I隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關系是圖中的（　�。�
A．B．C．D．
醋酸為弱電解質(zhì)，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，則圖象上隨氨水體積的增大，導電性先增大后減小，但初始導電能力不為0，故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是（　�。�
A．NH3?H2O的導電性比NaOH溶液弱得多
B．0.1mol/L的NH3?H2O的pH大于7
C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7
D．5mL1mol/L的NH3?H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是______（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是______．
（2）NaHCO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
______．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關敘述正確的是______．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
1
2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關系為______，______（用一個等式和一個不等式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是（　　）
A．中和堿的能力相同
B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同
D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鹽溶液顯酸性的是（　�。�
A．醋酸鈉B．硫酸鉀C．氯化銨D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學們所知道的，水能“分裂”出一個質(zhì)子而離解，此處打引號是由于分裂出來的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實的化學體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O+H2O?H3O++OH-K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氫氧根離子可進一步離解：OH-+H2O?H3O++O2-K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
（1）計算25℃時K1的值．______
（2）已知25℃時K2=10-36，計算在多少體積的水里含有一個氧負離子？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣溶于水達到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．再通入少量氯氣，[H+]/[ClO-]減小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量NaOH，一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D．加入少量水，水的電離平衡正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是（　�。�
①②③④
0.1mol?L-1氨水Ph=11
氨水		0.1mol?L-1
鹽酸		pH=3
鹽酸
A．由水電離出的c（H+）：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則溶液中c（NH4+）＞C（Cl-）
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能導電的是(　　)
A．Cl2B．SO3
C．HClD．Na2SO4

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