【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | 酚酞 | 無(wú)色溶液變紅 | |
② | AgNO3溶液 | 產(chǎn)生淡黃色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 無(wú)色溶液立即變藍(lán) | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 無(wú)色溶液變?yōu)榫G色 |
由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
【答案】C
【解析】
A.NaNO2滴加酚酞,溶液變紅色,是因?yàn)槠鋵儆趶?qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,NO2-+H2OHNO2+OH-,故A正確;
B.加入硝酸銀溶液,可生成AgNO2沉淀,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),方程式為NO2-+Ag+═AgNO2↓,故B正確;
C.NaNO2有氧化性,可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,N元素化合價(jià)降低,方程式為2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.NaNO2有還原性,可被Cr2O72-氧化生成硝酸根離子,發(fā)生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《科學(xué)美國(guó)人》評(píng)出的2016年十大創(chuàng)新技術(shù)之一是碳呼吸電池,電池原理如圖所示,則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.以此電池為電源電解精煉銅,當(dāng)有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí),有3.2 g銅溶解
B.正極每消耗4.48L的CO2,則生成0.1molC2O42-
C.每生成1 mol Al2(C2O4)3,有6 mol電子流過(guò)草酸鹽溶液
D.隨著反應(yīng)進(jìn)行,草酸鹽濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O),將生成的氣體直接通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。(已知:乙烯可以被濃硫酸氧化,有SO2生成)
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味,推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此提出必須先除去雜質(zhì),再與溴水反應(yīng)。
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題:
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng),其理由是___________________。
A.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
D.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯
(2)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________,它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去。為此,乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
請(qǐng)回答:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是:Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號(hào))。
A.品紅 B.NaOH溶液
C.溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng),丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某同學(xué)畫(huà)出的基態(tài)氮原子核外電子排布圖。下列判斷正確的是( )
A. 正確,符合核外電子排布規(guī)律B. 錯(cuò)誤,違背了“能量最低原理”
C. 錯(cuò)誤,違背了“泡利原理”D. 錯(cuò)誤,違背了“洪特規(guī)則”
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】自來(lái)水是自然界中的淡水經(jīng)過(guò)絮凝、沉淀、過(guò)濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來(lái)水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。
(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。
資料:ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體,水溶液呈深黃綠色,11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到____,證明ClO2具有氧化性。
(3)ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2-),需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中,可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________(填字母序號(hào))。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
(4)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑,集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下:在冰水浴中,向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵,并不斷攪拌。
①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②凈水過(guò)程中,K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點(diǎn)234.5℃,100℃以上開(kāi)始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為104,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí),經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì),放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細(xì)的目的是______________,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒______________。
(2)提取過(guò)程不可選用明火直接加熱,原因是______________,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是______________。
(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外,還有______________(填標(biāo)號(hào))。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯
(4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
(5)可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L-1 HA溶液、HB的溶液的pH,所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100%)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時(shí)不影響溶液總體積。下列說(shuō)法不正確的是
A.常溫下,Ka(HA)=1.0×10-5B.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度:c(A-)=c(B-)
C.將M、N兩點(diǎn)溶液等體積混合,溶液呈中性D.水的電離程度:M=N>Q
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面
B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香烴
C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過(guò)7種
D.一定條件下,1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
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