新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，(已知硼氫化鈉中氫為－1價(jià))，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電極B材料中含MnO2層，MnO2可增強(qiáng)導(dǎo)電性

B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)：BH4—＋8OH－－8e－===BO2—＋6H2O

C．放電過(guò)程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯，反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間，其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

乙酸

1−丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點(diǎn)

117.9℃

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶于水和有機(jī)溶劑

溶于水和有機(jī)溶劑

微溶于水，溶于有機(jī)溶劑

與水混溶

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是

A．不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點(diǎn)高

B．不用水浴加熱是因?yàn)椋阂宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100℃

C．從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液

D．由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作：加吸水劑蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

；

。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。

③若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用________。

（2）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

陽(yáng)離子

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，圖中oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

若不考慮離子的水解，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________________________________________（按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 如右圖所示的裝置分別通電一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量增加的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 一定條件下進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）＋xC（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器中只含有A，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為30%，則x的值為（  ）

A、1    B、2       C、3       D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，構(gòu)建低碳社會(huì)。科學(xué)家們提出利用以工業(yè)廢氣中的CO2為原料，以CuO與ZnO混合物為催化劑，其反應(yīng)為：CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。

（1）某溫度下，在體積為l L的密閉容器中充入lmol CO2和4mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如(Ⅰ)圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=          ；氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如（Ⅱ）圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：     ，該反應(yīng)的△S­    0（填“>”或“<”或“=”)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有       （填序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)器體積    B．升高溫度     C．恒容條件下通入CO2   D．使用合適的催化劑

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO等副產(chǎn)物出現(xiàn)，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇和CO的含量還受氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率、催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響。通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別得到如下圖。

①由圖（Ⅲ）得，生產(chǎn)甲醇的氣體最佳流動(dòng)速率為        L·h-1；

②已知當(dāng)催化劑中沒(méi)有CuO，只有單組份ZnO時(shí)，反應(yīng)速率最大。說(shuō)明為什么不選擇單組份ZnO的原因                     ，根據(jù)圖（Ⅳ）判斷，催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

好為         %。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)         B．生石灰和水的反應(yīng)

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)         D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列元素中不屬于主族元素的是

A. 磷      B. 鈣      C. 鐵     D.碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是（   ）

    A．為使層析實(shí)驗(yàn)達(dá)到較好分離效果，所配試樣濃度應(yīng)較大，點(diǎn)樣時(shí)試樣斑點(diǎn)較小

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉已經(jīng)完全水解

C．分光光度計(jì)可通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物濃度變化，從而確定反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率

D．抽濾完畢后，需停止抽濾時(shí)，一定要先拔下抽氣泵與吸濾瓶相連的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，然后取漏斗濾紙上的沉淀

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