由銅片、鐵片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標準狀況）氣體時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應完．計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；

（2）有多少電子通過了導線；

（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少．

（1）鐵，8.4g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=
3
3
，b
1
1
．
②2S內B的反應速率=
0.1mol/（L?S）
0.1mol/（L?S）
．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電
不要此空
不要此空
池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有
1.806×1023
1.806×1023
個電子通過了電線？（NA=6.02×1023）
④此時溶液中H+的物質的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是
4.1
2.1+m
×100%
4.1
2.1+m
×100%
（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在由銅片、鋅和200mL稀組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36L(標準狀況)的時，恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn為______g，在導線上有______mol電子通過，原稀的物質的量濃度是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

在由銅片、鋅和200mL稀組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36L(標準狀況)的時，恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn為______g，在導線上有______mol電子通過，原稀的物質的量濃度是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由銅片、鐵片和200mL稀H2SO4溶液組成的原電池中，若鐵片只發(fā)生電化學腐蝕，則當在銅片上共放出3.36L（標準狀況下）氣體時，H2SO4溶液恰好全部用完。則反應過程中消耗鐵片多少克？有多少個電子通過了導線？原稀H2SO4溶液的物質的量濃度是多少？

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