19．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
B．原子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是離子鍵；
D．F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大�。�

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A不選；
B．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價(jià)鍵，原子半徑越小，鍵能越大，硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B不選；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故C不選；
D．F2、Cl2、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較，題目難度不大，注意晶體的類(lèi)型以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．完成下列化學(xué)方程式
（1）向苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
（2）以甲苯為主要原料制TNT（三硝基甲苯）
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（4）乳酸（2-羥基丙酸）分子間酯化為六元環(huán)酯的反應(yīng)2CH3CHOHCOOH→+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和脂肪，苯和汽油
B．油脂和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甲醛和水，蟻酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和甲苯，雞蛋白和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．1H核磁共振譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號(hào)為δ）也就不同．現(xiàn)有一物質(zhì)的1H核磁共振譜如圖所示：則該物質(zhì)可能是下列中的（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）的名稱(chēng)是2，5-二甲基-3-乙基己烷
（2）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷的分子中共有6個(gè)甲基原子團(tuán)．
（3）分子中有6個(gè)甲基而一溴代物只有1種的烷烴的分子式是C8H18，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是名稱(chēng)是2，2，3，3-四甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物經(jīng)下列反應(yīng)后，該物質(zhì)一定不含有手性碳原子的是（　�。�
A．酯化B．水解C．催化氧化D．消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）$?_{△}^{催化劑}$2NH3（g），△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
②不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃、100MPa（填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是壓強(qiáng)太高生產(chǎn)設(shè)備條件難以實(shí)現(xiàn)．

氨的平衡（MP）含量%壓強(qiáng)溫度（℃）		0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
③下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確是B（填字母）
A．使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．其裝置為用鉑黑作為電極，加入堿性電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定量CH4不完全燃燒得到49.6g CO2、CO和水蒸氣的混合氣體，讓其通過(guò)濃H2SO4時(shí)濃硫酸增重25.2g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　�。�
A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．高溫條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減小．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol

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