1．電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（　　）
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

分析 依據(jù)電解原理和溶液中的兩種放電順序分析判斷；溶液中的陰離子向陽極移動，在陽極上放電；陽離子向陰極移動，在陰極上放電，并利用離子的放電順序來分析陰極、陽極上分別析出的物質(zhì)．

解答 解：用惰性電極電解NaCl與CuSO4的混合溶液，
溶液中Cl-、OH-、SO42-向陽極移動，Cl-放電能力最強，則2Cl--2e-═Cl2↑，
溶液中Cu2+、H+、Na+向陰極移動，Cu2+放電能力最強，則Cu2++2e-═Cu，
則在陰極、陽極上分別析出的物質(zhì)為Cu與Cl2，
故選B．

點評 本題考查電解，注意利用惰性電極電解時溶液中離子的移動方向及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將某合金（僅含銅、鐵）全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
D．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況下），則b=0.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甘油松香酯是應(yīng)用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應(yīng)而得的．松香的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）試寫出松香的化學式：C20H30O2
（2）若用R-COOH來表示松香的結(jié)構(gòu)簡式，試寫出生成甘油三松香酯的反應(yīng)方程式：；
（3）若1mol松香分子與1mol Br2反應(yīng)，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應(yīng)后，再酸化可得如圖2所示的物質(zhì)．試寫出松香分子與Br2反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）若已知苯環(huán)側(cè)鏈上的第一個碳原子上有氫原子的話，不論側(cè)鏈有多長，都會被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質(zhì)在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化合物A（）涂在手術(shù)后的傷口上，數(shù)秒鐘內(nèi)可發(fā)生加聚反應(yīng)而固化，是一種固化迅速的醫(yī)用高分子縫合材料．這種化合物是由三種單體合成的．試回答：
（1）合成化合物A的三種單體是HCN、CH3-C≡C-COOH、CH3CH2OH（用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（2）寫出A發(fā)生固化的反應(yīng)方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖所示，各步反應(yīng)的最后產(chǎn)物D是一種飽和一元醇，其蒸氣密度是相同狀況下H2密度的23倍，試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH2═CH2，DCH3CH2OH．
（2）指出反應(yīng)類型：⑥水解（取代）反應(yīng)，⑧氧化反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)方程式：④CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，⑥CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl，⑦CH3CHO+H2CH3CH2OH，⑧2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．焰色反應(yīng)是化學上用來測定某種金屬是否存在于化合物的方法．
（1）五顏六色的焰火利用了部分金屬元素特征的焰色反應(yīng)，該反應(yīng)屬于物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素．
圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為H2O2?H++HO2-，D的化學式是Si3N4．
②A、B、E中均含有的一種元素符號為H．
③C與純堿反應(yīng)的化學方程式為SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學方程式為2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．CH3CH2CHO的官能團-CHO（醛基）屬于醛類物質(zhì)， 的官能團為，屬于酮類物質(zhì)，這兩種物質(zhì)的分子式為C3H6O，它們的關(guān)系是同分異構(gòu)體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．去年下半年我省霧霾天氣十分嚴重．PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（　　）
A．所涉及元素的第一電離能：N＞O＞C
B．當x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
C．等物質(zhì)的量N2和C02中，π鍵的個數(shù)比為1：1
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO．達到化學平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，達到新的平衡時，下列選項中，增大的是 （　�。�
a、CO2和CO濃度比             b、混合氣體的密度
c、轉(zhuǎn)化率                   d、CO的體積分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案