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1．電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始陰極和陽極上分別析出的物質是（　�。�
A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

分析 依據電解原理和溶液中的兩種放電順序分析判斷；溶液中的陰離子向陽極移動，在陽極上放電；陽離子向陰極移動，在陰極上放電，并利用離子的放電順序來分析陰極、陽極上分別析出的物質．

解答 解：用惰性電極電解NaCl與CuSO4的混合溶液，
溶液中Cl-、OH-、SO42-向陽極移動，Cl-放電能力最強，則2Cl--2e-═Cl2↑，
溶液中Cu2+、H+、Na+向陰極移動，Cu2+放電能力最強，則Cu2++2e-═Cu，
則在陰極、陽極上分別析出的物質為Cu與Cl2，
故選B．

點評 本題考查電解，注意利用惰性電極電解時溶液中離子的移動方向及離子的放電順序是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將某合金（僅含銅、鐵）全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物），下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
D．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體（標準狀況下），則b=0.3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甘油松香酯是應用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應而得的．松香的結構簡式如圖1所示：

試回答下列問題：
（1）試寫出松香的化學式：C20H30O2
（2）若用R-COOH來表示松香的結構簡式，試寫出生成甘油三松香酯的反應方程式：；
（3）若1mol松香分子與1mol Br2反應，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應后，再酸化可得如圖2所示的物質．試寫出松香分子與Br2反應生成的產物的結構簡式：；
（4）若已知苯環(huán)側鏈上的第一個碳原子上有氫原子的話，不論側鏈有多長，都會被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應后的產物中含有苯環(huán)結構的物質的結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．化合物A（）涂在手術后的傷口上，數秒鐘內可發(fā)生加聚反應而固化，是一種固化迅速的醫(yī)用高分子縫合材料．這種化合物是由三種單體合成的．試回答：
（1）合成化合物A的三種單體是HCN、CH3-C≡C-COOH、CH3CH2OH（用結構簡式表示）．
（2）寫出A發(fā)生固化的反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖所示，各步反應的最后產物D是一種飽和一元醇，其蒸氣密度是相同狀況下H2密度的23倍，試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：ACH2═CH2，DCH3CH2OH．
（2）指出反應類型：⑥水解（取代）反應，⑧氧化反應．
（3）寫出反應方程式：④CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，⑥CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl，⑦CH3CHO+H2CH3CH2OH，⑧2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．焰色反應是化學上用來測定某種金屬是否存在于化合物的方法．
（1）五顏六色的焰火利用了部分金屬元素特征的焰色反應，該反應屬于物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素．
圖中A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E分子結構的球棍模型為，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為H2O2?H++HO2-，D的化學式是Si3N4．
②A、B、E中均含有的一種元素符號為H．
③C與純堿反應的化學方程式為SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質和一種常見液體，1mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．CH3CH2CHO的官能團-CHO（醛基）屬于醛類物質， 的官能團為，屬于酮類物質，這兩種物質的分子式為C3H6O，它們的關系是同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．去年下半年我省霧霾天氣十分嚴重．PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發(fā)生的反應為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2，下列關于此反應的說法中，不正確的是（　�。�
A．所涉及元素的第一電離能：N＞O＞C
B．當x=2時，每生成1molN2，轉移電子數為4mol
C．等物質的量N2和C02中，π鍵的個數比為1：1
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO．達到化學平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，達到新的平衡時，下列選項中，增大的是 （　�。�
a、CO2和CO濃度比             b、混合氣體的密度
c、轉化率                   d、CO的體積分數．

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