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【題目】我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示(吸附在金催化劑表面上的物種用·標注)。

下列說法正確的是（ ）

A.水煤氣的變換反應是吸熱反應

B.該歷程中逆向的最大能壘(活化能)E逆=2.02eV

C.催化劑能夠使物質的能量升高

D.反應歷程中，生成過渡態(tài)I比過渡態(tài)II容易

【答案】D

【解析】

A．一個反應的反應熱和反應的過程無關，只和反應物的總能量和生成物的總能量有關，從圖中可知，生成的能量低于反應物，該反應是放熱反應，A錯誤；

B．找出逆向最大的活化能，從圖中的右側看到左側，物質能量增加最大的，能壘最大，即為CO2(g)＋H2(g)＋H2O·轉化為COOH·＋2H·＋OH·，能壘為1.41-(-0.83)ev=2.24ev，B錯誤；

C．通過圖像可知，催化劑吸附后能夠降低反應物的能量，C錯誤；

D．形成過渡Ⅰ的能壘為1.91ev，形成過渡Ⅱ的能壘為2.02ev，能壘越低，越容易形成，過渡Ⅰ能容易生成，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以檢驗某品牌茶葉中鐵元素的存在并測定鈣元素的質量分數(已知CaC2O4為白色沉淀物質)。首先取200g茶葉樣品進行如圖操作：

已知：①文獻資料顯示：某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀時的pH為：Ca(OH)2：13，Fe(OH)3：4.1

②(NH4)2C2O4溶液顯酸性。

（1）實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒為灰粉，需要用到的實驗儀器有酒精燈、三腳架、玻璃棒、泥三角________，其主要目的是___________________。

A．蒸發(fā)皿 B．坩堝C．石棉網

（2）從濾液A→沉淀D的過程中需要加入的物質X可以選擇________。

A．CaO B．Ca(OH)2C．NH3·H2O

（3）用酸性KMnO4標準溶液滴定濾液C時發(fā)生的反應為：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。將濾液C稀釋至250mL，取25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液體積如表所示：

編號

KMnO4溶液體積/mL

1

19.98

2

22.00

3

20.02

①此步操作過程中需要用到圖示中哪些儀器________

②滴定達到終點時的現(xiàn)象是__________________________。

③為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，若不洗滌沉淀D，會使測定的鈣元素的含量________(偏低、偏高、無影響，下同)，若不洗滌沉淀E，會使測定的鈣元素的含量________。

④原茶葉中鈣元素的質量分數為________。(用含a的代數式表示，已知(NH4)2C2O4的摩爾質量為124g·mol－1)。

（4）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是_______________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶氣體為NH3，氣體的物質的量為0.2mol。

①氣體的質量為______，氣體中含氫原子的物質的量為____ mol。

②氣體中所含分子數為_____。

③氣體在標準狀況下的體積為______。

④將氣體甲完全溶解于水中形成500mL溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為______ molL-1。

⑤將④中所得溶液取出100mL，加水稀釋至1000ml，所得溶液溶質的物質的量濃度為 ______ molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A．在D點時v正<v逆

B．反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的（ ）

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳硫、鋁、鐵是生活中常見的四種元素，根據所學知識回答下列問題：

（1）鐵原子基態(tài)時核外電子排布式為__，三氯化鐵的熔點306℃、沸點315℃，由此判斷三氯化鐵屬于___晶體。

（2）碳的電負性比硫__(填“大”“小”或“相等")，碳、氮、氧元素第一電離能由大到小的順序為__(填元素符號)。

（3）硫元素所在周期的8種元素的單質熔點如圖所示，其中序號“8”代表__(填元素符號)；形成最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__(填圖中的序號)。

（4）CS2分子的空間構型為__，C原子的價層電子對數為__。

（5）固態(tài)SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為__；該分子中含有___個σ鍵。

（6）鋁單質的晶胞特征及原子之間相互位置關系如圖所示，若已知鋁的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，鋁的相對原子質量為M，則該晶體的密度為__g/cm3(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。

已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生產流程如圖：

完成下列填空：

（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號）___。

A. B. C. D.

說出流程中產生的濾渣的一種用途是___。制作一個過濾器需要___。流程中操作x的名稱是____。

（2）反應Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是___。反應Ⅲ加入的硝酸要稍過量，原因是___。

（3）從反應Ⅲ所得的溶液制成產品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，___，過濾，___，低溫烘干。

（4）為測定所得的產品的純度，質檢人員稱取產品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過量已知濃度的氨水充分反應后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進行測定。通過計算便可得出產品的純度。

①上述過程屬于定量實驗。其中除配制一定物質的量濃度的溶液外，還有一個是___，該實驗過程中要進行多次讀數，讀數的方法是讀出與___的刻度值。

②任意寫出一個該測定過程中所涉及的化學反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據此回答下列問題：

(1)寫出下列各反應的化學方程式

①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________

②將氣體B通入到水中：__________。

③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________

④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________

(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。

(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。

①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會觀察到____________(填現(xiàn)象)。

③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________，該物質在空氣中容易變質的原因為_______________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

核外電子共有7種運動狀態(tài)

原子的M層有1對成對的p電子

一種核素的中子數為35、質量數為64

有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質量的校準

（1）寫出B原子的電子排布式______。寫出C原子的電子排布式______

（2）四種元素中非金屬性最強的元素是______，金屬性最強的元素是______，第一電離能最大的元素是______；

（3）一定條件下B、C單質間能反應，相應的反應方程式為______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，該反應表明利用硝酸可以制取硫酸，但該反應不能用于說明氮元素的非金屬性比硫元素的強，理由是______。

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