用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)稀溶液，在電解的過(guò)程中，溶液的PH依次為升高、降低、不變的是（　�。�
A．AgNO3CuCl2Cu（NO3）2
B．KBrNa2SO4CuSO4
C．CaCl2KOHNaNO3
D．HClHNO3K2SO4
A、電解AgNO3會(huì)生成硝酸、銀和氧氣，電解CuCl2會(huì)生成銅和氯氣，電解Cu（NO3）2時(shí)會(huì)生成銅、硝酸和氧氣，溶液的pH依次為降低、不變、降低，故A錯(cuò)誤；
B、電解KBr時(shí)會(huì)生成氫氣和溴單質(zhì)，電解Na2SO4 生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解CuSO4時(shí)，生成銅和氧氣以及硫酸，溶液的pH依次為不變、不變、降低，故B錯(cuò)誤；
C、電解CaCl2時(shí)生成氫氧化鈣、氯氣和氫氣，電解KOH時(shí)生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解NaNO3時(shí)，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液的pH依次為升高、升高、不變，故C錯(cuò)誤；
D、電解HCl生成氯氣和氫氣，電解本身，電解HNO3時(shí)生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解K2SO4時(shí)，時(shí)生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液的pH依次為升高、降低、不變，故D正確．
故選：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽(yáng)極，試寫出電極反應(yīng)式，并判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液應(yīng)符合的關(guān)系是（  ）
 
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
陽(yáng)極析出物的質(zhì)量/g
陰極析出物的質(zhì)量/g
A
0.062（6.2%）
        19
     152
B
   0.062（6.2%）
       152
     19
C
   0.042（4.2%）
        1.2
      9.4
D
   0.042（4.2%）
        9.4
      1.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0．56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過(guò)程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500ml。)  
A．1.4B．5.6 C．7D．12.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在課堂上，老師提出“電解CuCl2溶液的過(guò)程中pH如何變化”的問(wèn)題，讓同學(xué)們展開探究式的討論．一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：電解CuCl2溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/min010203060
pH43211
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說(shuō)明）______．
（2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會(huì)升高的依據(jù)是______．
（3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是______．
（4）你同意哪種觀點(diǎn)？______，理由______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl-→Cl2↑+2e-
B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-→Ti+2O2-
C．通電后，O2-、Cl-均向陰極移動(dòng)
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為______，總反應(yīng)的離子方程式為______．有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）______．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為______．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程中，需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
①電離②電解③電泳④電鍍⑤電解精煉⑥電化學(xué)腐蝕．
A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解氯化銅溶液，通電的電流為 aA，在 b min時(shí)，測(cè)得陰極質(zhì)量增加 c g；陽(yáng)極得到 X L純凈氣體（設(shè)無(wú)損失，體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），已知1個(gè)電子的電荷量為YC（庫(kù)侖），銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，</PGN0020B.TXT/PGN>則由以上實(shí)驗(yàn)測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算式表示正確的是                  

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