Question

17．為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1的影響，若保持氣體總質(zhì)量不變，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c
• B． a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
• C． b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K_b=K_c
• D． 狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b

Answer 1

分析 2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答．
A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷；
B、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是減小由于壓強(qiáng)增大導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；
C、b、c兩點(diǎn)的溫度不同，平衡常數(shù)不同；
D、升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象分析．

解答 解：A．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，c的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＜c，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，c的壓強(qiáng)大，與a相比c點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO₂濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO₂濃度比a的濃度高，NO₂為紅棕色氣體，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，故B正確；
C．b、c兩點(diǎn)的溫度不同，平衡常數(shù)：K_b≠K_c，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)NO₂的體積分?jǐn)?shù)大，則T₁＜T₂，由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．注意B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，改變壓強(qiáng)的本質(zhì)為體積變化．