將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦M(jìn)gBr2 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是
 
，只含有共價鍵的是
 
，既含有離子鍵又含有共價鍵的是
 
．
考點(diǎn)：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：金屬陽離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵；非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價鍵，以此解答該題．
解答： 解：①NaOH為離子化合物，既存在鈉離子、氫氧根離子形成的離子鍵、也存在氧氫共價鍵；
②H2O為共價化合物，分子中只存在氧氫共價鍵；  
③CaCl2中只存在鈣離子和氯離子形成的離子鍵；
④N2中只存在N-N共價鍵；
⑤C2H4分子中存在碳?xì)涔矁r鍵、碳碳共價鍵，屬于共價化合物；  
⑥Na2CO3為離子化合物，存在鈉離子和碳酸根離子形成離子鍵，碳酸根離子中存在共價鍵；
⑦M(jìn)gBr2為離子化合物，只存在鎂離子和溴離子形成的離子鍵；
根據(jù)以上分析可知，只含有離子鍵的是：③⑦；只含有共價鍵的是：②④⑤；既含有離子鍵又含有共價鍵的是：①⑥，
故答案為：③⑦；②④⑤；①⑥．
點(diǎn)評：本題考查了離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的定義，題目難度不大，試題側(cè)重考查學(xué)生對這些概念的辨別能力，注意明確化合物類型與化學(xué)鍵的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）．正確的操作步驟是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烷烴的通式：
 
（n≥1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
 
接
 
；
 
接
 
；
 
接
 
；
 
接
 
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
 
；NaOH溶液的作用
 
．
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
 
，反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
 
；  ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
 
．
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①請用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
，如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
 
．
A．≥1.68L　　　　　B．＞1.68L     C．≤1.68L          D．＜1.68L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用1～18號元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空．
（1）原子半徑最小的元素是
 
．
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 
．
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是
 
．
（5）最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是
 
．
（6）氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是
 
．
（7）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 
．
（8）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯的物理性質(zhì)：
 
色、
 
氣味液體，密度比水
 
，
 
溶于水，
 
毒，是一種重要溶劑，沸點(diǎn)：80.1℃易揮發(fā)，熔點(diǎn)：5.5℃，若用
 
冷卻，可凝結(jié)成
 
色
 
體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH4）與H2O進(jìn)行高溫重整制備合成氣（CO+H2），CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機(jī)物．已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為一890.3kJ?mol-1、--285.8kJ?mol-1和--283.0kJ?mol-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ． 
（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充人0.40mol CH4（g）和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖甲所示．3min時改變條件，反應(yīng)進(jìn)行到4min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：
t/minn（CH4）/moln（H2O）/moln（CO）/moln（H2）/mo1
40.180.380.220.66
則3～4min之間，衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，3min時改變的條件是
 

（3）已知溫度、壓強(qiáng)和碳水比
n(CH4)
n(H2O)
對該反應(yīng)的影響如圖乙所示．
①圖1中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t1
 
t2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x1
 
x2
③圖3中，兩條曲線所示壓強(qiáng)的關(guān)系：p1
 
 p2
（4）以天然氣（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料的燃料電池示意圖如圖丙所示．
①放電時，正極的電極反應(yīng)式為
 

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基酸化學(xué)性質(zhì)：兩性
H2N-CH2-COOH+HCl→
 
．H2N-CH2-COOH+NaOH→
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴分子中所有原子的核外電子總數(shù)是分子中氫原子個數(shù)的三倍，則該烴的化學(xué)式是（　�。�
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C4H10

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案