7．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B．含有X、Y、Z的化合物一定是共價(jià)化合物
C．X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物中一定含有離子
D．原子半徑大小順序：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，
A．Z為S元素，三氧化硫?qū)?yīng)的水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，但二氧化硫?qū)?yīng)的水化物是亞硫酸，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銨中含X、Y、Z，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．X的氫化物是氨氣，W是氫化物是氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨由離子構(gòu)成，故C正確；
D．同周期從左向右原子半徑在減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Y為推斷元素的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷所占的體積為6.72L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L硫化氯（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，屬于分子晶體
（2）寫(xiě)出NaOH的電子式，含有的化學(xué)鍵離子鍵、極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?B．Na+、NO3-、SO42-、I?
C．Na+、Mg2+、Cl?、SO42-D．Fe3+、K+、Cl?、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．H2O2是一種綠色試劑，在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過(guò)氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑．某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）
濃度
時(shí)間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、溫度、催化劑因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．
②雙氧水分解的方程式為2H2O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O+O2↑．
（2）另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�

（3）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和 Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢，比較得出結(jié)論．
②有同學(xué)提出將0.1mol/L的FeCl3溶液改為0.05mol/LFe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾．
（4）已知 FeCl3溶液中主要含有  H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒，甲同學(xué)又做了兩種猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是Cl-
完成表格驗(yàn)證猜想
所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論
Cl對(duì)H2O2分解無(wú)催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2015年10月26日召開(kāi)的黨的十八屆五中全會(huì)提出綠色發(fā)展、可持續(xù)發(fā)展的理念．“保護(hù)環(huán)境”“節(jié)約資源”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．為了保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源，不使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
B．為了提高肥效、收割小麥、玉米等作物后將秸稈及時(shí)焚燒
C．為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
D．為了防止干電池造成環(huán)境污染，應(yīng)將廢舊電池深埋處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)GLMQRT
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合價(jià)+1+2+3+6，-2+5，-3-2
A．GOH溶液和M（OH）3可以相互反應(yīng)B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組元素性質(zhì)遞變的情況中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次升高
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．P、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為-3、-2、-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．三氟化氮（NF3）是無(wú)色無(wú)味氣體，它可由氟與氨直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列敘述中正確的是（　　）
A．在NF3中N的價(jià)態(tài)為-3價(jià)
B．該反應(yīng)中NH3為還原劑，還原產(chǎn)物只有NF3
C．若有4 mol的氨氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 NA
D．F2的摩爾質(zhì)量為38 g

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