【題目】愈創(chuàng)木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

B．化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應

C．理論上反應1→2中原子利用率100%

D．等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1：3：2：1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．香草醛與化合物3中都含有酚羥基，遇氯化鐵溶液都變紫色，故A錯誤；B．化合物2分子中含有羧基、醇羥基，可以通過形成酯基發(fā)生縮聚反應生成高聚物，故B錯誤；C．由原子可知，化合物1HOOC-CHO的原子全部生成化合物2，沒有其它物質(zhì)生成，反應1→2中原子利用率為100%，故C正確；D．化合物1中酚羥基與NaOH反應，1mol化合物1含有1mol酚羥基，化合物2含有酚羥基、羧基與NaOH反應，1mol化合物2含有1mol酚羥基、1mol羧基，化合物3含有酚羥基、羧基與NaOH反應，1mol化合物3含有1mol酚羥基、1mol羧基，化合物4中含有酚羥基與NaOH反應，1mol化合物1含有1mol酚羥基，故1mol的化合物1、化合物2、化合物3、化合物4分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1mol：2mol：2mol：1mol=1：2：2：1，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念，重要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟理論和充分考慮經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，如圖是某企業(yè)設計的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn)，海水-淡水多用，鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)生三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在______

A西部山區(qū)　　　　B沿海地區(qū)　　　　　C發(fā)達城市　　　　　　D東北內(nèi)陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：①______、②______、③______、④______、⑤______。

（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：______；磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣，其主要成分是______（填化學式）。

（4）熱電廠的冷卻水是______，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有______（寫出一種即可）。

（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠沒計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。______，______（寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）工藝流程的中間產(chǎn)物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學式為___。反應②的化學方程式：___。

（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。

（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應。

①加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：__。

②氧化劑A可選用___（填編號，下同）。

A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2

③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用___。

A．NaOH B．CuO C．FeO

④試劑B的作用是___。

A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH

⑤從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實驗先后順序選填編號）。

A．過濾 B．蒸發(fā)至干 C．冷卻 D．蒸發(fā)濃縮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，沸點為－5.5℃，遇水和潮氣分解。

回答下列問題：

（1）NO與Cl2在通常條件下可反應得到NOCl。某實驗小組用濃鹽酸與MnO2反應制C12，Cu和稀HNO3制NO。

①制取NO的離子方程式為________________________

②選用下列部分裝置預制備一瓶干燥純凈的氯氣，各玻璃導管接口連接順序為____(氣流方向從左至右)。

（2）文獻中記錄的一種利用濃鹽酸和NaNO2濃溶液反應制取NOCl的原理及裝置如下所示：

反應原理：NaNO2＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H2O。制取裝置圖：

①儀器X的名稱為_______，用它代替分液漏斗的優(yōu)點是_________________

②裝置C的U形管中觀察到的現(xiàn)象是____________，裝置D的作用是_________

（3）取少量產(chǎn)品NOCl滴入盛有水的試管中，液面上方有白霧且產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，NOCl與水反應的化學方程式為___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用二氧化硫漂白過的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重損害。某科研小組設計實驗檢驗二氧化硫的漂白性。回答下列問題：

(一)二氧化硫的制備

實驗室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應制取二氧化硫

(1)寫出實驗室制SO2的化學方程式________________________________;

(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其最佳連接順序為：_______________________________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(二)二氧化硫性質(zhì)的檢驗

將上述收集到的SO2通入下列裝置中，在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

(2)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

序號

實驗現(xiàn)象

解釋原因

①

_________________________

_________________________

②

品紅試液褪色

SO2具有漂白性

③

________________________

反應的離子方程式____________________

④

溶液變渾濁，有黃色沉淀生成

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽，科研小組設計了檢驗食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法：將食品剪成碎末放入燒杯，加入適量的水，加熱一會兒，冷卻至室溫，滴加鹽酸和試劑A，觀察液體的顏色變化既可。

①上述檢驗中試劑A是_____________。

②加熱的作用是加快反應速率(或加快食品的溶解)，加熱時間不能太長的原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�

A.聚氯乙烯分子能使溴水褪色

B.己烷共有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點、沸點各不相同

C.在一定條件下苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

D.代表純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過對陽極泥的綜合處理可以回收貴重的金屬，一種從銅陽極泥（主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示：

（1）已知預處理溫度為80℃，預處理渣中幾乎不含S元素，預處理時Cu2S發(fā)生反應的離子方程式為___，比起傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑，本工藝中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預處理劑的主要優(yōu)點是___。

（2）回收分渣中的銀，可用如下過程：

已知：S2O32-在堿性條件下很穩(wěn)定，易與銀離子絡合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常溫下，絡合反應的平衡常數(shù)為K穩(wěn)[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式為：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常溫下此反應的平衡常數(shù)K為___（結(jié)果保留二位小數(shù)）。

②Ⅱ中還原劑為Na2S2O4，在堿性條件下進行反應生成Na2SO3，相應的離子反應方程式為：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的銀渣回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后銀的浸出率會降低，請從化學平衡移動的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亞硒酸（H2SeO3）。

①已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，則NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。

②二元強酸硒酸（H2SeO4）可以用電解亞硒酸溶液的方法制得，電解時的陽極反應式為___。

（4）分銅得到產(chǎn)品CuSO45H2O的具體操作如下：

①萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取劑最好選用__（填化學式）溶液。

②蒸發(fā)濃縮需用小火加熱至溶液表面出現(xiàn)__為止，再冷卻結(jié)晶即可得到產(chǎn)品CuSO45H2O

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