【題目】圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是 （ ）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B.1mol鋅與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

【答案】C

【解析】

A．c==mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；

B．該溶液為濃硫酸，與鋅反應生成二氧化硫氣體，沒有氫氣生成，故B錯誤；

C．設準確配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸的體積為V，應需要200mL容量瓶，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：0.2L×4.6mol/L=V×18.4mol/L，V==0.05L，即50mL，故C正確；

D．硫酸的密度大于水的密度，該硫酸與等體積的水混合所得溶液的體積小于原來的2倍，則物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學家經(jīng)過長達6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認為是甲烷化學領域的重要突破。請回答下列問題：

(1)Cu原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。

(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是__________________。

(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

①它們的沸點分別為64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；

②CH4 和HCHO比較，鍵角較大的是_________，主要原因是_____________。

(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。

(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖1、圖2所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dg·cm－3 ，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____________pm(列出計算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列選項中的( )

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示：

（1）B與A的差值為________mol。

（2）C點對應的溶液體積為________mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO3溶液中粒子濃度關系判斷。

①離子濃度大小關系__；

②電荷守恒關系__；

③物料守恒關系__；

④質(zhì)子守恒關系__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是( )

A.若反應過程中消耗2mol氯氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為3NA

B.反應停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能為1:6:1

C.氯氣與氫氧化鈉反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比一定為1:2

D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應，則反應后所得溶液中總是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中(容積為5L)，充入氨氣和氧氣，使其物質(zhì)的量之比為1∶2，并發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2min后，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。

(1)以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是________。

(2)O2在2min時的濃度是________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案