15.把CO2通入含NaOH 0.8g的堿溶液中,將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后,得固體1.37g,則通入CO2的質(zhì)量是(  )
A.0.44 gB.0.88 gC.0.66 gD.都不是

分析 首先根據(jù)NaOH的質(zhì)量和固體的質(zhì)量判斷反應(yīng)產(chǎn)物的成分,利用假設(shè)法進(jìn)行,假定0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸鈉,0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸氫鈉,計(jì)算碳酸鈉與碳酸氫鈉的質(zhì)量,根據(jù)實(shí)際固體質(zhì)量判斷產(chǎn)物成分,再根據(jù)鈉元素守恒與得到固體質(zhì)量列方程計(jì)算各組分的物質(zhì)的量,根據(jù)碳元素守恒計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量.

解答 解:設(shè)0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸鈉,質(zhì)量為x,則有
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80         106
0.8g        x
x=$\frac{0.8g×106}{80}$=1.06g,
設(shè)0.8g氫氧化鈉全部生成碳酸氫鈉,質(zhì)量為y,則有
NaOH+CO2=NaHCO3
40       84
0.8g     y
y=$\frac{0.8g×84}{40}$=1.68g,
而題干中給出的物質(zhì)的質(zhì)量為1.37g,所以產(chǎn)物為碳酸鈉、碳酸氫鈉.
設(shè)混合物中含有mmolNa2CO3,nmolNaHCO3,根據(jù)鈉元素守恒有:2m+n=$\frac{0.8}{40}$,根據(jù)固體質(zhì)量有:106m+84n=1.37,聯(lián)立方程解得:m=0.005,n=0.01,所以通入CO2的質(zhì)量為:(0.005+0.01)mol×44g/mol=0.66g,
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算,根據(jù)反應(yīng)物的量利用極限法判斷生成物的組成為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)NA的敘述中,正確的是( 。
A.1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個(gè)
B.14 g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA個(gè)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L  SO3中所含分子數(shù)為NA個(gè)
D.在鈉與氯氣的反應(yīng)中,1 mol氯氣失去電子的數(shù)目為2NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng).黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3C+S═K2S+2N2↑+3CO2↑.
(1)其中被還原的元素是N、S
(2)當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積28L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.明礬可用于水的消毒、殺菌B.NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多
C.濃硝酸保存于無(wú)色玻璃瓶中D.氫氟酸可保存于玻璃瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定.回答下列問(wèn)題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板.
(2)用50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為22.1℃,終止溫度為25.4℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g-1•℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1g•cm-3,測(cè)出△H=-55.2 kJ/mol.
(3)如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的熱值將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”),用相同濃度和體積的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.有機(jī)物A是由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取0.1mol A在6.72L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒,燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸.濃硫酸增重3.6g.再在通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條(足量),生成總質(zhì)量為26.4g的黑、白兩種物質(zhì),且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1:10,求A的分子式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L (此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)
陽(yáng)離子K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+  NH4+
陰離子Cl-  CO32- NO3 -  SO42- I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.取該無(wú)色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加.
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,無(wú)紫色火焰.
Ⅲ.另取溶液加入過(guò)量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2 溶液,有白色沉淀生成.
請(qǐng)推斷:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、NH4+、Cu2+
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O.
(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有Mg2+、Al3+,陰離子有Cl-、I-、NO3-、SO42-;并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈酸性,原因是Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+、Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用離子方程式說(shuō)明).
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此過(guò)程中涉及的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O.充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,得到的固體質(zhì)量為0.4g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
【探究一】
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是鐵釘表面被鈍化.
(2)另取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+.若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用d
a.KSCN溶液和氯水  b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水     d.KMnO4酸性溶液
②乙同學(xué)取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g.由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%.
【探究二】
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體.為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略).
(3)裝置B、F中試劑的作用分別是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡、防止空氣成分的干擾.
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4(濃硫酸)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于C(選填序號(hào))a.A之前  b.A-B間   c.B-C間  d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán); 如果氣體Y中含有Q,依據(jù)是C的質(zhì)量增加
(7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2),除可用測(cè)量H2體積的方法外,可否選用質(zhì)量稱量的方法?作出判斷并說(shuō)明理由否,用托盤天平無(wú)法稱量D或E的差量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.可燃冰是天然氣與水在一定條件下相互作用形成的晶體.據(jù)測(cè)定每0.1m3固體“可燃冰”能釋放20m3的甲烷氣體,則下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.可燃冰釋放的甲烷屬于烴B.可燃冰是水變油,屬于化學(xué)變化
C.甲烷與異丁烷為同系物D.天然氣是一種重要的化工原料

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同步練習(xí)冊(cè)答案